中考化学专题复习_气体的制取和净化.ppt

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1、0987654rewa初三化学总复习气体的制取与净化MnO22H2O22H2O+O2↑△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△MnO22KClO32KCl+3O2↑O2:反应原理实验室CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CO2：气体的制取与净化工业上O2:分离液态空气法（物理变化）CO2:高温煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2高温实验室制气体原理选择：可行性操作简便经济实验室条件许可气体的制取与净化反应装置反应物状态反应条件气体的制取与净化固体固体+液体初中常见的气体发生装置加热型常温型气体的制取与净化ABCDA、装置简便，但是不易控制反应物的用量

2、B、能控制液体的用量C、不但能控制液体用量，且能通过活塞调整液体的滴加速度来控制反应速度。D、能通过夹子来控制气体的随时产生，随时停止1、排空气法密度比空气大密度比空气小向上排空气法向下排空气法初中常见的气体收集装置2、排水法气体的制取与净化如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：1.若用排空气法收集CO2气体，则CO2应从装置的端通入（填a或b）2.若用排空气法收集H2,则H2应从3.若用排水法收集氧气，先将瓶内装满水，然后O2从4.若用水将装置中的O2排出进行实验时，水应从端通入。端通入端通入。拓展延伸abbaba气体的净化原则将不纯净的气体中的杂质气体除去得到

3、较纯净的气体的过程。1、选择的试剂要能吸收杂质气体2、被净化的气体不能与除杂试剂反应气体的制取与净化干燥剂不可干燥的气体干燥装置碱性碱石灰（CaO+NaOH)酸性浓硫酸中性固体CaCl2CO2、SO2、HCl等气体NH3长进短出NH3常用干燥剂与装置气体的制取与净化想一想除去下列杂质气体的试剂：杂质气体除杂试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的CuO灼热的铜网碱石灰（NaOH+CaO）极易溶于水的气体：HCl、NH3等CO2、SO2、HCl、H2S等H2、COO2H2O、CO2气体的制取与净化小明又用浓盐酸和石灰石制得一瓶二氧化碳气体，其中含有H2O、HCl杂质如何设计一

4、组实验将其中的杂质除去？（友情提示：除去HCl气体用饱和碳酸氢钠溶液）饱和碳酸氢钠溶液AB浓硫酸先通过A,然后通过B探究发现：1.净化气体要先除去其它气体，最后除水。2.除杂试剂不能与所需气体发生反应，也不能引进新的气体。CO2(H2O、HCl)问题：能否用NaOH溶液来除去HCl气体？实验探究一：学以致用用以下装置组合出合适的顺序除去下列气体。1.H2O、CO22.H2、HCl、H2O3.H2、CO2、H2OB→C→AB→AB→C→A（友情提示：无水硫酸铜固体是白色的，遇到水会变成蓝色。）发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质

5、气体的性质选择干燥剂气体溶解性及密度气体的毒性选择吸收剂总结一下气体的制取与净化SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨。实验室用右图装置收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是→→→→e(填字母)，装置中的X是。1、燃烧法2、碱液吸收法3、水溶解法除尾气装置4、袋装储存法如CH4、H2、CO等。如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。如HCl、NH3等。NO等0987654rewa初三化学总复习气体的检验气体方法现象化学方程式02C02H20NH3H2C0CH4点燃，先罩一干冷的烧杯，后罩一沾有澄

6、清石灰水的烧杯。有水珠生成，石灰水无变化。无水珠生成，石灰水变浑浊。有水珠生成，石灰水变浑浊。带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃通入澄清石灰水石灰水变浑浊通过白色的硫酸铜粉末白色变蓝色湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝C+O2==CO2点燃CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+5H2O=CuSO4.5H2ONH3+H2O=NH3.H2O2H2+O2=2H2O点燃2CO+O2=2CO2点燃CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCH4+2O2=CO2+2H2O点燃CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O通过灼热的氧化铜（黑色），再依次通过无水硫酸铜粉末

7、和澄清石灰水黑色粉末变红，无水硫酸铜粉末变蓝,澄清石灰水无变化CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2OCuO+H2=Cu+H2O黑色粉末变红，无水硫酸铜无变化，澄清石灰水变浑浊CuO+CO=Cu+CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O知识储备-----常见气体的检验方法：某同学用石灰石和浓盐酸制得二氧化碳气体中含有哪些杂质？怎样设计一组实验来检验它们？CO2（H2O、HCl）先B后A顺序：问题：顺序能否颠倒？实验探究一：探究发现：1.若两种以上气体混合，而每一种成分都要检验时，先确定检验所用试剂，注意气体检验的顺序，要保证上一步的检验不给下一步带来