化学反应速率与反应限度.ppt

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1、专题二化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度一.化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的概念（1）定义：化学反应速率是用_________________内_________________或________________来表示。反应物浓度的减少生成物浓度的增加（2）表达式：△cV=———△t单位时间内（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1例1、25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1，则该

2、双氧水在这2h中分解的平均速率约为_____。解：5×10－2mol·L－1－3×10－2mol·L－1V=——————————————2×60min=1.67×10－4mol·(L·min)－1练习1：已知反应2SO2＋O22SO3在10L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5mol，求SO3的平均反应速率。解：0.5molV=————————=0.1mol·(L·min)－110L×0.5min2、外界条件对化学反应速率的影响决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质化学反应速率

3、还受外界条件的影响2、外界条件对化学反应速率的影响实验方案实验现象结论实验一：取2只试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，用水浴加热其中1支试管实验二：取2只试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴洗涤剂，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末实验三：取2只试管，各加入5mL2%、6%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入几滴0.2mol·L－1氯化铁溶液水浴加热产生气泡快加入二氧化锰粉末产生气泡快加热能加快反应速率使用催化剂能加快反应速率浓度大的产生气泡快增大反应物的浓度能加快反

4、应速率2、外界条件对化学反应速率的影响（1）浓度对化学反应速率的影响增大反应物的浓度可以增大化学反应速率（2）压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反应速率。减小压强，可以减小化学反应速率。如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。（3）温度对化学反应速率的影响升高温度，可以增大化学反应速率降低温度，可以减小化学反应速率每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂，能显著地增大反应速率。5、其它条件对化学反

5、应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。（3）在t4后，为什么

6、收集到的气体的体积不再增加？⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.二.化学反应的限度Cl2+H2OHCl+HClO1、可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。P32活动与探究实验现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应溶液由黄色变为棕黄色有新物质生成②在反应①的溶液中加入CCl4，振荡、静置分层，下层为紫红色有I2生成③取②的上层清液，滴加KSCN溶液溶液

7、变为血红色说明上层清液里还存在铁离子1、可逆反应（1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。（2）可逆反应的普遍性：大部分化学反应都是可逆反应。（3）可逆反应的特点：①正反应和逆反应既对立又统一；②正反应和逆反应发生的性质相同；③正反应和逆反应发生的条件相同；④反应物、生成物共同存在；⑤能量转化互逆；⑥可逆反应有一定的限度。N2+H2NH3在一固定容积的密闭容器里，加1molN2和3molH2(合适催化剂)，能发生什么反应？（1）开始时c(N2)、

8、c(H2)大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0催化剂N2+3H22NH3高温N2+H2NH3（2）瞬间后c(N2)、c(H2)变小,c(NH3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)（3）c(N2)、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)≠0N2+H2NH3由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进