中考化学实验探究题专题练习.doc

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1、最新中考化学实验探究题专题练习1.化学实验是学习化•学的重要方法。请完成下列金属性质的实验。(1)实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱。请你设计实验完成下表内容。实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe>Cu(2)实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应。［实验］取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象。［结论］活泼金属能与酸反应。［分析］①三个反应的共同特点是,写出其中一个反应的化学方程式O②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是2.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。请你参与。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加

2、入盐酸，无明显现象。结论：两种物质未发生反应。乙同学向滴有酚猷的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学.方程式为O大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。［提出问)］甲实验后的溶液中有什么溶质?［作出猜想］猜想一，只有CaCl2；猜想二有CaC12和Ca(OH)2；猜想三，有CaCb和HCIo［实验探究］为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2,并按方案进行实验。后的溶液于试管中)实验现彖对比标准比色卡：pH<7产生白色沉淀实验结论溶液中有HC1溶液中有CaCl2［实验结论］丙认为猜想三止确。［实验

3、评价］丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是大家讨论后通过方案3即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为［实验拓展］为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收，请将相关内容填入下表。要分离的盐所用试剂主要操作3.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习。请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚瞅溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个化学反应方程式为：(3)“具体”到“抽象，是化学学习的

4、重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是(4)将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入儿滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是4.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关b.可能与酸的浓度有关【设计探究】实验前所用金屈均已用砂纸打磨。实验（1）为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀

5、盐酸，观察到放锌片的试管中立即产牛大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生的化学方程式有：从实验现象可判断：金属活动性ZnFe（填”）。得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是实验（2）为探究猜想b,小组同学设计图26的实验，其中注射器的作图26用是O收集数据如下表实验编号选用金屈（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL1分钟12分钟23分钟3—4分钟45分钟前5分钟共收集气体I锌片15%2.916.911.99.27.648.5II锌片5%1.68.45.94.83.724.4表一得出结论：金

6、屈与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是【反思评价】根据表一中实验II数据分析，请描述Zn与HC1发生反应快慢的变化情况并解释原因：通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响（写一条即可）。【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应。现将ag铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为bg,则生成铜的质量为。ABCD金属铜粉锌粉锌粉镁粉稀硫酸9.8%硫酸19.6%硫酸9.8%硫酸9.8%硫酸I]12反“列冋/s图274.（9分）化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。（1）取等质量

7、的金属，分别加入足量稀硫酸，完成下表四组实验。%1写出实验中一个反应的化学方程式O%1根据表中实验（选填序号），即可判断Mg.Cu、Zn三种金属的活动性顺序。（2）探究合金的成份。某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。［提出问题］合金由哪两种金屈组成？［实验探究］①取该合金mlg,在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，mi与m2的关系如图27所示，则（m2-mi）g表示的意义是②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M,继续进行如下实验，补充完成实验内容