离子反应方程式书写及正误判断.ppt

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1、高考热点专题一：离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2．物质可否拆写成离子形式？6．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。5．是否漏写离子等。练习高考热点专题二：离子大量共存问题（1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。（2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（　）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+

2、、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca2+、HCO3－、NO3－E．K+、Na+、MnO4－、Cl－F．Ag+、Ca2+、Cl－、CH3COO－A同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等（2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等（3）生成难电离物质：如：H+与Ac

3、-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水（4）发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-和H+、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。（5）发生双水解：弱碱阳离子(如Fe3+、Al3+、NH4+等)与弱酸酸根离子(如S2-、CO32-、HCO32-等)不能大量共存。某无色溶液中，可大量共存的离子组（）ANa+Ba2+SO42-Cl-BCu2+NO3-Cl-SO42-CK+Cl-Na+CO32-

4、DK+H+SO42-OH-C下列离子方程式中正确的是（）A、稀H2SO4滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B、盐酸滴在石灰石上：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC、Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba2＋+2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2OD、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++AgC下列中和反应对应的离子方程式能以H＋＋OH－==H2O表示的是（）A醋酸CH3COOH与NaOH溶液BCu(OH)2和盐酸CBa(OH)2和H2SO4溶液DNaOH和硝酸（H

5、＋＋OH－==H2O表示的是：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应）D思考与交流：H＋＋OH－==H2O可以表示所有酸与碱发生的中和反应吗？在无色透明的强碱性溶液中，不可能大量共存的是（）ANa+Ba2+NO3-Cl-BK+Ba2+NO3-Cl-CCa2+Na+NO3-HCO3-DCu2+K+NO3-Cl-CD思考与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。1、食盐水的净化2、离子的鉴定3、中和反应处理污水（99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它

6、们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。OH-Cl-K+铁粉AgAg+,Fe3+,Cl-,OH-KNO3判断下列离子方程式正误：(A)铁跟稀硫酸反应：

7、2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(B)碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑(C)大理石与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(D)氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓1、下列离子方程式中错误的是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、钠跟水反应：2Na+2H2O==2OH-+H2↑+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3+

8、+3H2↑课堂练习：AD2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S==CuS↓+2H+CD3、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应