大学化学复习题～～.doc

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1、大学化学复习题一、选择题(每题2分，共30分)得分评阅人1.2分(0307)0307与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-----------------------------------------------------------------()(A)一定降低(B)一定升高(C)不变(D)需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低2.2分(0768)0768两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A

2、)=0，E=0(B)≠0，E≠0(C)≠0，E=0(D)=0，E≠03.2分(3796)3796已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Br2/Br-)=1.07V，(H2O2/H2O)=1.78V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………（）(A)Fe3+，Cu(B)Fe3+，Br2(C)Sn2+，Fe3+(D)H2O2，Fe2+4.2分(6731)6731由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是………………………………………（）

3、(A)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Zn+Ni2+=Zn2++Ni(D)Cu+Br2=Cu2++2Br-5.2分(6739)6739如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其一定（）(A)变小(B)变大(C)不变(D)无法判断6.2分(2117)2117以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------()(A)K2Cr2O7(B)Na2S2O3(C)Zn(D)H2C2

4、O4·2H2O7.2分(6711)第7页共7页6711一个氧化还原反应在特定温度下的可由下列测量计算的是………………（）(A)该温度下反应的平衡常数(B)速率常数随温度的变化(C)该温度下相应电池的电动势(D)该温度下反应的8.2分(3342)3342以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于

5、1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化9.2分(3653)3653某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………（）(已知：Ksp(AgCl)=1.56´10-10，Ksp(AgBr)=7.7´1013，Ksp(Ag2CrO4)=9.0´10-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀10.2分(1116)1116在[Co(C2O4)2

6、(en)]-中，中心离子Co3+的配位数为……………………………………（）(A)3(B)4(C)5(D)611.2分(2320)2320以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是-------------------------------------------------()(A)0.1mol/LNH4Ac(B)0.1mol/LNaAc(C)0.1mol/LHAc(D)0.1mol/LHCl12.2分(2922)2922用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为--------------------------

7、----()[¢(Ce4+/Ce3+)=1.44V，¢(Fe3+/Fe2+)=0.68V](A)0(B)50%(C)100%(D)200%13.2分(0707)0707aM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------()(A)M与L没有副反应(C)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)[M]=[L]第7页共7页14.2分(4266)4266下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.

8、5624的是------------------------------（）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451（A）1,2（B）3,4(C)1,3(D)2,415.2分(2276)2276用25mL