原电池基础知识点总结.doc

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1、原电池基础知识点总结原电池是一个非常重要的高中化学知识点，本篇攻略对原电池的主要内容进行了总结。　　1.原电池的基本情况　　(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。　　(2)能量转化形式：化学能转化为电能。　　(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。　　(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。　　(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。2.原电池电极反应规律　　(1)负极反应(与电

2、极材料有关)　　①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);　　②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应;　　②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放电顺序为： H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。　　3.重要原电池的的电极反应式和电池总式　　(1)铜—锌—稀硫酸电池　　负极：Zn - 2e- =Zn2+　　正极：2H+ +2e- =H2↑　　总反应式：Zn+ 2H+ ==Zn2+ + H2↑　　Zn+ H2SO4 ==ZnSO4+ H

3、2↑　　(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池　　负极：Zn - 2e- =Zn2+　　正极：Cu2+ + 2e- =Cu　　总反应式：Zn+ Cu2+ =Zn2+ + Cu　　Zn+ CuSO4 =ZnSO4+ Cu　　(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池　　负极：Cu - 2e- =Cu2+　　正极：2Fe3++ 2e- =2Fe2+　　总反应式：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+　　2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2　　*(4)铅蓄电池　　负极：Pb+SO42--2e- =PbSO4　　正极：PbO2+4H++SO42- +2

4、e- =PbSO4+2H2O　　电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O　　(5)氢氧燃料电池　　①电解质溶液为KOH溶液　　负极：2H2+4OH--4e- =4H2O　　正极：O2+2H2O+4e-=4OH-　　②电解质溶液为稀硫酸　　负极：2H2-4e- =4H+　　正极：O2+4H++4e-=2H2O　　电池总反应：2H2+ O2=2H2O　　(6)钢铁的电化学腐蚀　　①吸氧腐蚀　　负极：2Fe - 4e- =2Fe2+　　正极：O2+2H2O+4e-=4OH-　　总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2　　②析

5、氢腐蚀　　负极：Fe - 2e- = Fe2+　　正极：2H+ +2e- ==H2↑　　总反应式：Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2↑