高一化学必修二复习提纲.doc

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1、高一化学（必修2）期末复习提纲第一章物质结构元素周期律一、元素周期表：1、熟记：原子序数===2、结构：周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数　　　短周期（第、、周期）　　　　　周期：个（共个横行）　周期表　　　　　　　　　　　　长周期（第、、、周期）　　　　　　　　　　　　　　　　主族个：ⅠA-ⅦA过渡元素族：个（共个纵行）副族个：IB-ⅦB　　　　　　　　　　　　　　　　族1个（3个纵行）　　　　　　　　　　　　　　　　族（1个）稀有气体元素口诀：三短四长不完全，七主七副零八族熟记：三个短周期和第

2、一、七主族和零族的元素符号和名称二、元素周期律：1、同主族、同周期元素性质递变规律：（1）同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐，其离子的氧化性。（2）同周期：从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，得电子能力逐渐增强，氧化性（非金属性）逐渐，其离子的还原性。2、微粒半径大小比较规律：（1）原子与原子：同周期，同主族。（2）原子与其离子：阳离子原子阴离子（3）电子层结构相同的离子：质子数越大。3、元素的金属性和非金属性强弱的比较

3、（1）单质与反应置换氢的难易或与化合的难易及气态的稳定性（2）最高价氧化物的水化物的或强弱（3）单质的或的强弱三、元素周期表和元素周期律的应用：1、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价=（氟氧元素无正价）最低负化合价数=8-最外层电子数（金属元素无负化合价）2、预测新元素及其性质：催化剂在区找，耐高温金属材料在区找农药在找，半导体材料在找。四、核素：具有一定数目的和一定数目的的一种原子。X8①质量数（A）=（Z）+（N）②同位素：质子数而中子数的元素的不同原子③元素：具有相同的同一类原子的总称。五、化

4、学键（1）离子键：A.相关概念：的强烈相互作用。B.离子化合物：大多数盐（包括铵盐）、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（试表示NaCl、MgCl2、Na2O的形成过程）D.电子式的表示组成（2）共价键：A.相关概念：的强烈相互作用。B.共价化合物：一般只含有非金属的化合物C.共价化合物形成过程的电子式的表示（掌握NH3、CH4、CO2、N2、H2O）D.极性键：，非极性键：。（3）化学键的概念：。化学反应的本质：。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有的变

5、化,通常表现为_______的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量。是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。E反应物总能量＞E生成物总能量，为反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①__。②。③。④_____常见的吸热反应：①_②_不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。第二节化学能与电能1、原电池原理（1）概念：把直接转化为的装置

6、叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过反应（有的转移）把化学能转变为电能。8（3）构成原电池的条件：（1）；（2）；（3）。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。如：铜锌原电池总反应方程式：_____________________________负极：作负极，发生反

7、应，电极反应式：______________________________负极现象：。正极：作正极，发生反应，电极反应式：__________________________________正极的现象：__________________________________（外电路）的电流由____极流向_____极；电子则由_____极经外电路流向原电池的___极。(内电路)离子的迁移方向：____离子流向原电池正极，______离子流向原电池负极。（5）原电池电极反应的书写方法：（i）书写电极反应的方法归

8、纳如下：①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（6）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱（负极>正极）。③设计原电池。④金属的腐蚀（负极加速，正极减慢）。第三节化学反应的速率和限度1