化学：21《共价键》课件(第二课时)(新人教版选修3).ppt

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1、第二章分子结构与性质第一节共价键(第二课时)某些共价键的键能二、键参数1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。1、键能：三键＞双键＞单键（注：键能不成倍数关系）2、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。某些共价键键长2、键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。键长越短，键能越大，共价键越稳定共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角多原子分子的键角一定,

2、表明共价键的方向性1、试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？思考与交流CO分子和N2分子的某些性质三、等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的1919年，langm

3、uir提出等电子原理：原子相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和；（2）此后，等电子原理又有发展。例如：短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有、。N2COCO2N2OO3SO2共价键本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠）特征：具有饱和性和方向性成键方式σ键特征电子云呈轴对称（如s-sσ键，s-pσ键，p-pσ键）”头碰头”π键特征电子云呈镜面对称（如p-pπ键）”肩并肩”规律共价单键—σ键共价双键—1个σ键，1个π键共价三

4、键—1个σ键，2个π键键参数键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数衡量共价键的稳定性反馈练习1、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A、稀有气体一般难以发生化学反应B、氮气的化学性质比氧气稳定C、二氧化碳是一种直线型分子D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸B2、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）A、3个B—F键的键能相同B、3个B—F键的键长相同C、3个B—F键的键角均为120°D、3个B—F键均为σ键C3、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周

5、期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJB4、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同A5、下列说法中不正确的是（）A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故

6、配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性D6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—PC．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—HCD7、某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）KJ能量（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量多少KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能4

7、36193151247431299356吸收247179H2I2HClHI（4）在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是。A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2（5）预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356A多