氧化还原反应精讲（课件）.ppt

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1、第五节氧化还原反应第一章基本概念氧化还原反应的概念和本质【例1】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中不正确的是()A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移解析：由2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑知FeSO4中的＋2价的Fe

2、变为Na2FeO4中＋6价的Fe,2molFeSO4共失去8mol电子，Na2O2中的－1价的氧变为0价的氧和－2价的氧，6molNa2O2中的－1价的氧有10mol变为－2价的氧，有2mol－1价的氧变为0价的氧，得失电子总数10mol，由此可见Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项A说法错误，选项B、C、D说法正确。答案：A针对训练1．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是

3、还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶12．用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析：观察可知，钠、硼、氧元素的化合价均没有变化，只有NaBH4中氢元素全部由－1价升为0价，被氧化的H为4mol，H2O中氢元素全

4、部由＋1价降为0价，被还原的H为4mol，则NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故A、B、C均错，D正确。答案：D解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降低到－2价，A错；铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错；C中3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移。答案：B氧化性、还原性强弱的判断K_Ca_Na_Mg_Al_Zn_Fe_Sn_Pb_(H)_Cu_Hg_Ag_Pt_Au单质的还原性逐渐减弱K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋F

5、e2＋H＋Cu2＋Fe3＋Ag＋离子的氧化性逐渐增强2．根据反应方程式进行判断。具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有弱还原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物。氧化剂(较强氧化性)还原剂(较强还原性)还原产物(弱还原性)得到ne－氧化产物(弱氧化性)失去ne－＋＋＝氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。3．根据被氧化或被还原的程度不同进行判断。如氯气、硫两种氧化剂分别与铁反应，氯气可把铁氧化为＋3价，即得到FeCl3，而硫只能把铁氧化为＋2价，即得到FeS，由此说明氯气的氧化性比硫的强。4．根据反应条件判断。如F

6、2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在加热的情况下才能缓慢化合，因此F2的氧化性比I2的强。Na和Fe均能与水反应，Na在常温下能与水反应生成氢气，而Fe需要在高温下才能与水蒸气反应，因此Na的还原性比Fe的强。5．根据反应物的浓度进行判断。(1)氧化剂的浓度越大，其氧化性一般越强，如氧化性：浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3。(2)还原剂的浓度越大，其还原性一般越强，如还原性：浓HCl＞稀HCl。6．根据元素周期律判断。(1)非金属单质的氧化性：同周期左→右逐渐增强，同主族上→下逐渐减弱。(2)金属单质的还原性：同周

7、期左→右逐渐减弱，同主族上→下逐渐增强。7．根据电化学知识进行判断。(1)一般来说，原电池中还原性强的物质作负极，被氧化。(2)电解池中还原性强的离子在阳极首先失去电子被氧化，氧化性强的离子首先在阴极得到电子被还原。【例2】根据下列方程式：①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；②HClO＋HCl===Cl2＋H2O；③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C

8、．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．HClO＞Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋解析：此题