《化学实验基本方法》.ppt

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1、实验基本操作复习在初中我们都学过那些实验基本操作？溶解过滤装置注意事项蒸发装置注意事项等粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的ＮaＣl如何检验ＮaＣl中的杂质Ｃa２＋——可溶性碳酸盐ＣＯ３２－［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg·2＋——强碱［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－——稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ｂa２＋［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．如何除去ＮaＣl的杂质

2、请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl调整除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量粗盐提纯实

3、验中我们发现:不溶性固体与水混合分离方法是什么？单一成分可溶性固体与水混合分离的方法是什么？多组分可溶性固体与水混合分离提纯的方法又是什么？多种互相溶解的液体混合，并且沸点差别比较大时，又用什么方法？物理方法：利用不同溶质溶解度差别大选择重结晶化学方法：引入试剂除去杂质离子，保证不引入新的物质。与你一起交流自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液如何得到较纯净的水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！！！！——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，低进高出操作注意：

4、１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏溶液体积不超过烧瓶体积2/3资料：植物中的软黄金2006年北京郊区门头沟一位45岁农民李继勇经过两年多的艰苦努力终于成功的从玫瑰花中提取出玫瑰精油，纯度高达到75%，远远高于其他发达国家的纯度，在国际市场上他的玫瑰精油的价格按每毫升计算是黄金的六倍，被称为植物中的软黄金。分液和萃取--物质分离和提纯的方法结合教材和生活实例思考：1、分液中有明显现象是分层，是什么原因引起的分层？2、选择仪器：分液漏斗两种液

5、体互相不溶解，不反应，密度差别比较大观看视频分液1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）2、仪器练习——分液漏斗与你一起交流▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？——酒精或汽油，再用洗涤剂▲如何清洗手上的油漆？——用松节水洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度观看视频----萃取1、你认为萃取是因为什么原因而引起的？2、你认为萃取剂选择的原则是什么？3、你能给萃取下个定义么？萃取——

6、利用溶质在不同溶剂里溶解度差别比较大，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应实验仪器：分液漏斗▲操作注意：分液前，先检查是否漏水（1）充分振荡（上活塞的凹槽与漏斗上的小孔相背，下活塞关闭），适当放气，充分静止，然后分液；（2）分液时保持漏斗内与大气压一致；（3）萃取剂和溶液依次从上口倒入分液漏斗，用量：不能超过分液漏斗容积的2/3（4）静止分层后，打开分液漏斗上活塞，或使活塞上的凹

7、槽与漏斗上的小孔相对（目的：漏斗内外空气相通，液体顺利流下）下层溶液下口出，上层溶液上口出，下层液体流完，立即关闭下活塞，将上层液体从上口倒出阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分离漏斗分离的是（　　）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　Ｄ苯和蒸馏水Ｄ练习２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（　　　　　），进行分液之后是

8、否已经得到纯净的碘单质？