溶液的浓度教学设计.doc

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1、《溶液的浓度》教学设计白土窑寄宿制学校郭艳华【教学目标】1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念

2、的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】　（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1.提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少

3、？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2.[实验9-7]师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3.归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）4.（1）

4、讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是A.每100g的溶液里有硫酸钠38g。B.每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。（2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克 120克 24克126克   10克 90% 90克180克   200克40%（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时

5、，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？ 溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份    加水    加入溶质    蒸发少量水    环节二：有关溶质质量分数的计算[题型一]：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求

6、：剩余溶液的溶质的质量分数。[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什

7、么启示？说明什么问题？总结：在一定温度下的饱和溶中：溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶解度溶解度+100克×100%在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。练习2、能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算1.思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？2.计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量【例题3

8、】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？[题型四]：有关化学方程式的计算1.分析：下面哪种解法正确？实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。A解：设所需锌的质量为XB解：设所需锌的质量为XH2S