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1、第一节第一课时第三章金属的化学性质金属与非金属的反应金属世界地壳中部分元素的含量（%）48.6氧硅26.37.73铝4.75铁3.45钙2.74钠2.47钾2.00镁0.72氢1.20其它思考与交流地球上的绝大多数金属元素是以化合态（？）存在于自然界中地壳中含量最高的金属元素──铝排在第二位的是Fe物理共性的物理共性金属有光泽导电不透明导热能展成薄片能拉成丝延展性导电最好的金属──银熔点最高的金属──钨熔点最低的金属──汞思考与总结铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应金属
2、和氧气等非金属反应，氢前面的金属和水或酸反应某些盐溶液反应金属的化学共性:依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？NaMgAl金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）金属与非金属的反应实验3-1:用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。科学探究：实验3-2:再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。实验步骤和操作主要实验现象解释或结论对比
3、结论现象：解释：现象：解释：化学方程式：铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩,很快就变暗，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。4Al+3O2==2Al2O3△铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜。实验报告（1）探讨交流：（实验3-1〕用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，实验完后把放在石
4、棉网上。〔实验3-2〕另取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，实验完后把铝箔放在石棉网上。铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜而稳定存在于空气中。教材48页，了解氧化膜的作用，镁也能形成保护膜，而铁没有氧化膜。金属表面的氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，这样的金属制品需外加保护膜，如铁等。钠的氧化膜也比较疏松，且能跟H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部的金属钠，这也是金属钠需保存在煤油中的一个原因。有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等
5、。例如，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。金属与非金属的反应实验3-3:用镊子夹取存放在煤油中的金属钠,用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色、光泽、感受钠的硬度。实验3-4:把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？科学探究：常温下，钠在空气中很快被氧化的化学方程式：4Na+O2==2Na2O（白色）钠比铁，铝，镁等金属活泼钠的化学性质实验现象记录：切面是银白色，迅速变灰暗。实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象
6、？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。2Na+O2＝Na2O2(淡黄色)△实验步骤和操作主要实验现象解释或结论对比总结（实验3-3）取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮,观察（钠在常温下的）实验现象。保存：硬度：现象：刚切开时截面色；片刻后截面；化学方程式：（实验3-4）按(实验3–3）操作步骤切一块黄豆大小的金属钠放在坩埚中，加热。观察（钠在加热条件下的）实验现象。现象：化学方程式：煤油中（钠的密度比煤油大）质软（能用小刀切）银
7、白色颜色变暗钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。4Na+O2=2Na2O实验报告（2）2Na+O2==Na2O2△探讨交流：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。条件不同，现象不同，产物不同、但Na均由0价到+1价。根据氧化还原反应的规律可知绝大多数金属还能与其他具有氧化性的非金属单质（如Cl2、S等)反应。第一节第二课时第三章金属的化学性质金属与酸和水的反应1.金属与酸的反应位于金属活动性顺序中氢之前的金属遇到酸，能够发生反
8、应，生成盐和氢气。（置换反应）2.金属与水的反应人们常用金属容器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，也说明这些金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？（1）钠与冷水的反应反应方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验现象解释及结论探究：钠和水的反应钠的密度比水小a.钠跟水反应放热b.钠的熔点低钠跟水反应产生气体,使小球受力不均而四处游动气体﹑小球﹑水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音反应产生碱性物质浮熔游响红(2)铁与水蒸气的反应整套装置有三个部分
