上海高考化学真题——电离平衡和水解平衡.doc

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1、高三复习资料——上海高考化学试卷上海高考化学真题──电离平衡和水解平衡1991─5、在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时的颜色变化是A．由黄色变红色B．由黄色变橙色C．由橙色变红色D．由红色变橙色1991─20、常温时，下列溶液中离子浓度最小的是A．pH=0的溶液B．0.05摩/升硫酸C．0.5摩/升盐酸D．0.05摩/升氢氧化钡1991─32、下列叙述正确的是A．强酸与盐反应一定得到弱酸B．pH=3的溶液与pH=11的溶液混和后pH值不一定等于7C．同浓度碳酸钠溶液室温时的pH值大于60℃时的pH值D．同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH值必定小于其正盐的p

2、H值E．因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下同浓度的碳酸钠溶液的pH值小于亚硫酸钠溶液的pH值1992─20、将体积都为10L、pH值都为3的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积A．a=b=100mlB．a=b=1000mlC．ab1993─7、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是A．弱酸的电离度增大B．弱酸分子的浓度减少C．溶液的[OH-增大D．溶液的导电性增强1993─20、将体积都为10L、pH值都为3的醋酸和盐酸，加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积A．a＝b＝100mlB

3、．a＝b＝1000mlC．a＜bD．a＞b1993─21、在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液∶①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH值减小的是A．①③B．②④C．②③④D．①1994─10、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变1994─11、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度（即摩尔浓度，下同）大小关系能够确定的是A．[K+]＞[Al3+]B．[K+]=[Al3+]C．[H+]=[OH―]D．[Al3+]＜[H+]1994─29、某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH值等于7.0。则以下叙述正确的是

4、A．酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B．酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH―的浓度C．酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D．酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH―的浓度E．两种溶液的物质的量浓度相等1995─12、下列物质中最难电离出H+的是A．CH3COOHB．C2H5OHC．H2OD．C6H5OH1995─18、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In―（溶液）红色黄色SES第6页LUYH高三复习资料——上海高考化学试卷浓度为0.02摩/升的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液

5、（6）氨水其中能使指示剂显红色的是A．（1）（4）（5）B．（2）（5）（6）C．（1）（4）D．（2）（3）（6）1995─20、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应后溶液中A―、M+物质的量浓度相等1995─21、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3CO

6、ONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离1995─22、反应2A（气）2B（气）+E（气）—Q达到平衡时，要使正反应速度降低、A的浓度增大，应采取的的措施是A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温1996─12、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S1996─21、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4HCO31996─22、pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的

7、大小关系是A．α1>α2B．α1<α2C．α1=α2D．无法判断1996─24、在物质的量浓度均为0.01摩/升的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得[CH3COO―]>[Na＋]，则下列关系式正确的是A．[H＋]>[OH―]B．[H＋]<[OH―]C．[CH3COOH]>[CH3COO―]D．[CH3COOH]+[CH3COO―]=0.02摩/升1996─25、某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H＋和产生CO2的物质的量之比为6：5，