一定浓度溶液的配制.ppt

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1、第一章第二节化学计量在实验中的应用第五课时------一定物质的量浓度的溶液配制引入配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？如何配制？需要用什么仪器呢？若要得到浓度准确的溶液实验的关键是什么？讨论：2g的NaOH可以用天平来称量，但是500mL溶液的体积怎么量呢？能否将2gNaOH溶于500mL水中？在500mL烧杯配制行吗？要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。1配制溶液的试验仪器专用仪器：容量瓶2.特点：①容量瓶腹上标有温度和容积②容量瓶颈上有刻线而无刻度3.用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不

2、是容器）构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。①使用前要检查是否漏水4.注意事项：往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：2配制溶液的步骤配制100mL1mol/LNaCl溶液1、计算2、称量用托盘天平称量m(NaCl)=

3、0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol=5.85g称量的注意事项5.9g（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项3.溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。4.转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：

4、将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并要将洗涤液全部转移到容量瓶中。为什么？6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，如图所示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答:不能。液面低于刻线是因为还有水

5、挂壁，当静置后就会恢复原状.8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度及配制的日期、配制人等信息。实验所需仪器量筒胶头滴管二.一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒步骤：计算m--称量--溶解(冷却)---移液---洗涤--(旋摇)---定容---摇匀---装瓶1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D①②③A课堂练习一:思考与交流若要由5mol/L的浓盐酸配制250ml0.1mol/L的稀盐酸，应该怎样配制？1、计算：5mol/L×V

6、=0.1mol/L×250mL稀释公式实验所需仪器量筒胶头滴管一定物质的量浓度溶液的稀释容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒步骤：计算V---量取—稀释（冷却）---转移---洗涤--定容---摇匀---装瓶如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。注意讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？1、溶质质量2、溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面?哪些操作可能引起溶液浓度的误差？C=nV=VmM=mMV二、误差分析思考与交流：

7、若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？有影响，由于热膨胀，会使加入的水的量偏少，结果使浓度偏高。溶液注入容量瓶前要恢复到室温可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；（药品称多药品称少）把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒定容时水加多了或加少了定容时未平视刻度线（俯视仰视）定容时不慎超过标线，再吸出定容摇匀后发现液面下降再加水讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度影响的分析俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液