人教版化学选修4化学反应原理所有课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热高二化学备课组9/4/20211化学反应过程中为什么会有能量的变化？2思考：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量生成物具有的总能量<3从化学键的角度理解反应与能量变化的关系以H2+Cl2=2HCl为例键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/mo

2、lH-Cl431kJ/mol一般用实验数据表示反应热比较：由实验测得的反应热为186.4kJ/mol4小试一下：上述反应的反应热表示为：ΔH=-184.6kJ/mol，下面的反应该如何表示它的反应热呢？例1：1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。ΔH=+131.5kJ/mol例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.6KJ/mol5★判断一个反应是吸热反应还是

3、放热反应的方法:Ⅰ:△H=E2－E1>0为吸热反应E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小△H=Σ反－Σ生若：△H>0则为吸热反应△H为“+”，△H<0则为放热反应△H为“-”，Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定阅读P3《资料●体系与环境》键能:破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量键能恒取正值6放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”形成原因与化学键强弱的关系联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。反应物

4、具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量71.人们通常把形成1mol某化学键放出的能量看成该化学键的键能。先给出化学键的键能则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)是（）A．+826kJ.mol-1B．+679kJ.mol-1C．-183kJ.mol-1D+183kJ.mol-1化学键H-HCl-ClCl-H键能/kJ.mol-143624343182．下列过程属于放热反应的是（  ）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石

5、煅烧石灰3．（2006•上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水94．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的的能量：根据上述数据回答下列问题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是（）A．H2    B．Cl2C．Br2   D．I2（2）下列氢化物中最稳定的是（）A．HCl    B．HBrC．HI（3）H2(g)+X2(g)=2HX(g)的反应是反应（填吸热或放热）（4）相同条件下等物质的量氢气与X2反应时吸收或放出的热量最多的是（）（5）无上表中的数据你能回答第（4）吗？答：，

6、你的根据是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ2431931514313662984361010．已知反应：X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（  ）A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应117．下列变化过程中，是吸热的反应的是（  ）A．H＋H→H2              B．H＋Cl→HClC．I2→I＋I              D．S＋O2→SO29．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：4P（

7、白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（  ）A．△H1＝△H2   B．△H1＞△H2C．△H1＜△H2    D．不能确定121、下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随热量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量2、已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）