化学键优秀课件Microsoft PowerPoint 幻灯片.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+Cl-失e-得e-Na+Cl-成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。③核外电子与核外电子间的排斥作用。静电作用①带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；②原子核与原子核间的排斥作用；定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做

2、离子键。1、成键微粒：2、相互作用：3、成键过程:一、离子键[归纳与整理]思考哪些粒子能形成离子键？静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。Na2S、MgCl2、KI、CaO等(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4NH4Cl、(NH4)2SO4等。特例：AlCl3不是离子化合物

3、，不存在离子键。(3)强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？思考离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。温馨提示：①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：NaOH。②含有金属元素的化合

4、物不一定是离子化合物。例如：AlCl3③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4AD2、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D如何形象地表示离子化合物的形成？思考:原子原子结构示意图通常什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl+11281+17287失去一个电子得到一个电子+1128Na+Na+Cl

5、-+17288Cl-氯化钠的形成H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······1、原子的电子式：写出最外层电子2、简单的阳离子电子式：就其离子符号H+Na+Mg2+Ca2+二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。3、简单的阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。O2-4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子·S

6、·····[Br]-····：：K+氯化钠氟化镁Na+[Cl]-····：：[F]-····：：Mg2+[F]-····：：三、离子化合物的形成过程：NaClMgBr2ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr→→1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的电子式。用电子式表示离子化合物形成过程注意事项：3、不能把“→”写成“=”2、用箭头表明电子转移方向4．箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。5．相同的微粒不可以合并写。6．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。[练习]用电子

7、式表示K2S、MgBr2的形成过程→·S·····K+K·＋K+[S]2-····：：K·＋注意相同的微粒不可以合并，单个分开写温故知新活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物思考1：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]-Na2+[:O:]2-::::::×××√×氧原子钠离子硫离子[:Cl:]-::氯化钙氧化钠Cl][NaClNa思考2.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]

8、Cl[]Cl2BaClClABCD√√活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？讨论HCl+ClH共用电子对以HCl为例氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到2电子稳定结构氯最外层有7个电子，也需要得一个电子，达到8电子稳定结构★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成