原子结构示意图.ppt

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1、原子结构模型的演变氦原子结构示意图１原子结构模型的发展历史２原子核外电子排布３原子结构示意图４化学反应中原子核外电子得失规律一尺之捶，日取其半，万世不竭。原子核外电子的分层排布+2He+18Ar1、原子核外电子的分层排布+10Ne该电子层上的电子核电荷数电子层原子核+1H+8O+12Mg电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近KLMNOPQ小大近远电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动;把原子核外分成多个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、

2、N、O、P、Q…，n值越大，说明电子离核越远，能量也就越高。2、原子核外电子运动区域与电子能量的关系电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ+12Mg为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层285原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数3、原子核外电子排布规律①能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超

3、过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。3、核外电子排布的一般规律：（K层为最外层时，最多容纳电子数-----------）(2)、最外层最多容纳电子数------------。（3）、次外层最多容纳电子数-------------------（4）、倒数第三层最多容纳电子数--------------(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）-------------------------。2个8个18个32个2n2个注意：多条规律必须同时兼顾。1→2→3→4→5→6K→L→M→N→O→

4、P2→8→18→32→50→2n2+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-失一个电子钠原子钠离子Na—eNa+NaNa+钠离子的形成氯离子的形成得一个电子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯离子－+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧⑧原子结构简图+17②⑧⑧+11②⑧不稳定结论1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子MgMg2+失2e-（带2个单位正电荷）2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子OO2-得2e-（带2个单位负电荷）+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-结论：原

5、子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。元素化合价原子最外层电子数目失去（或得到）电子的数目Na+111Mg+222O-262Cl-171⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：一些元素的原子得失电子的情况Na2O、MgO、NaCl、MgCl2问题解决①金属最外层电子数﹤4时

6、，易失去电子（化合价＝＋失去的电子数目）原子②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子（化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）6、元素化合价与最外层电子数的关系①最外层电子数﹤4时，容易失去电子（正化合价＝最外层电子数）原子②最外层电子数≥4时，容易得到电子（负化合价＝最外层电子数－8）关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）小结：1原子结构模型的演变道尔顿→汤姆生→卢瑟福→玻尔→量子力学2、原子核外电子排布规律① 能量最低原理②每个电子层

7、最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子⒈原子核外电子是排布的⒉金属元素的原子最外层一般个电子，在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。⒊非金属元素的原子最外层一般个电子，在化学反应中易电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的。练习：