金属的化学性质1.ppt

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1、第三章金属及其化合物金属金属氧化物金属氢氧化物（即碱）盐AgCu自然界中的金Au第一节金属的化学性质绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？目标导航知识与技能：1．根据生活实践和实验了解钠、铝、铁、镁在常温和加热两种条件下的反应2．根据实验探究和阅读资料了解金属氧化膜的作用3．根据实验现象的观察认识钠与水的化学反应，铁与水蒸气的化学反应4．根据实验现象的对比了解铝和酸的反应，铝与氢氧化钠反应的特殊性质过程与方法：1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁与水蒸气反应的探究过程，提高自我比较、观

2、察、分析问题的能力，培养自我设计实验能力，形成良好的科学素养2．通过对金属代表物的学习，概括出学习金属单质的一般方法情感态度与价值观：铜Cu铁Fe铝Al镁Mg商后期的司母戊鼎东汉马踏飞燕铜制导线铝与硫酸铜溶液镁条燃烧铜丝与硝酸镁条与稀盐酸反应银溶液反应反应下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Mg+O2==2MgOCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃金属所具有的共同的化学性质1、金属与非金属的反

3、应2、金属与酸的反应3、金属与盐溶液的反应实验3－1：取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮（把一块钠分成两份，一份为原来体积的1/3，另一份为2/3），观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？一.金属与非金属的反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。金属钠的切割方法：实验3-1：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论

4、、主动发言。物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O【科学探究一】常温下钠和氧气的反应操作步骤实验现象结论解释1、观察钠的保存2、用镊子取出一小块钠，观察外观。3、用滤纸吸尽钠表面的煤油，将钠放在玻璃片上，用小刀将钠切开。立即观察断面的色泽。4、继续观察一段时间，看看断面的颜色有没有变化

5、。实验后将钠放回煤油中煤油中的钠表面为色。钠质地，钠的切面为色，有光泽。在空气中暴露后很快变。常温下，钠就能和反应灰白软银白金属灰暗O2钠的物理性质银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。思考：刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？在空气中：4Na＋O2＝2Na2O学生探究3实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、小组讨论、主动发言。实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？实验3－2现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。结论：钠的熔

6、点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。2Na+O2===Na2O2△思考：过氧化钠会有什么性质呢？回忆：H2O2的性质【科学探究二】加热时钠和氧气的反应操作步骤实验现象结论解释取一小块钠放在坩埚里，加热坩埚，观察钠受热后的现象。钠受热后先，然后开始，产生火焰，坩埚中最后留下色固体。钠在加热条件下与氧气反应更。熔化燃烧黄色淡黄剧烈过氧化钠的性质演示实验：“滴水生火”、“吹气生火”思考与交流：1、为何棉花能燃烧起来？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2、钠起火能否用CO2灭火器灭火？2Na2O

7、2+2CO2=2Na2CO3+O2练习：运用氧化还原反应的知识分析以上两个反应。（放热、生成O2）演示实验1：P44科学探究1加热铝箔现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。演示实验2：P44科学探究2先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。演示实验3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。[科学探究实验三]铝表

8、面的氧化膜操作步骤实验现象结论解释用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。熔化的铝，（滴下、不滴下）铝的表面覆盖了一层，说明铝在常温下与空气中的氧气，（反应、不反应）不滴下致密的氧化膜反应思考讨论一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2