高中化学专题四化学反应条件的控制课题硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素学案.doc

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1、课题1　硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素一、反应速率的影响因素1．设计“反应速率的影响因素”实验(1)“反应速率的影响因素”实验设计的思路①分析可能影响化学反应快慢的因素，明确实验目的；②从所给试剂分析能发生哪些化学反应；③分析所给物质的浓度、状态等的不同，分别设计对比实验。(2)“反应速率的影响因素”设计的实验方案举例⑤铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下反应的实验―→探讨反应温度对反应速率的影响⑥3%过氧化氢溶液加入氯化铁溶液或二氧化锰条件下的分解实验―→探讨催化剂对反应速率的影响⑦块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸反应的实验

2、―→探讨固体反应物的表面积对反应速率的影响2．浓度、温度影响反应速率实验注意事项(1)由于浑浊出现时间判据在实际操作中存在较大的主观性，如出现什么样的情况才算是出现浑浊，如果能够借助在纸片上画“十”字、“田”字或“王”字，就可能减少误差，减小主观因素的影响。(2)稀释硫酸和稀释Na2S2O3溶液的效果明显不同，由实验可见此反应速率更大程度上决定于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸反应的速率较大，为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短，控制反应物浓度和反应温度十分重要。夏季做

3、此实验和冬季做此实验可以选择不同的浓度，冬季室温较低可采用0.2mol·L－1的浓度，速度快，沉淀颜色明显。夏季则可采用低一点的浓度，0.1mol·L－1比较适合。(4)对于实验所需要的加热条件，采用水浴加热较好，一则便于控制温度，二则此实验温度也不需要超过50℃。实验时注意把量好的两份液体装在试管中，分别插入温度计，同时放入热水，等温度快升高到所需温度时立即取出，这时温度还会继续升高，放置一段时间待回落到所需温度时马上倒入锥形瓶开始实验。注意温度计的水银球不要碰到试管壁和试管底，应停留在溶液中央。【例1】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列

4、措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．增大稀硫酸的用量D．不用铁片，改用铁粉解析：5本题旨在考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。温度升高，浓度增大，固体表面积增大，都会使反应速率增大。若把稀硫酸改用98%的浓硫酸，由于浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。选项C虽然增大了稀硫酸的用量，但没有增大硫酸的浓度，故反应速率不变。答案：BC1－1已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)组号

5、反应Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2OA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2101－2把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl－的浓度。影响反应速率的因素是(　　)A．①④B．③④C．①②③D．②④1－3某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0下列叙述正确的是(　　)A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C

6、．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大二、测量化学反应速率1．基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。2．用于化学反应速率测量的基本性质(1)直接可测量的性质，如释放出气体的体积和体系压强。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积，再进行适当的转换和计算。(2)依靠物理仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力

7、等。(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3．化学方法(如测量锌与硫酸反应的速率)5实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的硫酸、4mol·L－1的硫酸。实验步骤：(1)取一套装置，加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。(2)取另一套装置，加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体(2)所

8、用时间比(1)所用时间短。实验结果：加入试剂反应时间/min反应速率/mol·L－1·min－11mol·L－1H2SO4长小4mol·L－1H2SO4短大实验结论：4mol·L