高中化学第四节化学反应进行的方向3作业新人教版.doc

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1、第4节化学反应进行的方向(30分钟　50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于判断过程方向的说法正确的是　(　　)A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【解析】选C。有些吸热反应也可以自发进行,如2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是吸热反应,又是熵增的反应,所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石,要向体系中输入能量,本质仍然是非自发的,所以B不正确。同一物质:

2、气态时的熵值最大,液态时次之,固态时熵值最小,所以D不正确。【补偿训练】25℃,KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6mol·L-1。若将1mol固体KNO3置于1L水中,则KNO3变成盐溶液的过程为　(　　)A.自发　　　　　　　B.不自发C.可逆D.不能确定【解析】选A。电解质溶于水是自发进行的过程。2.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是　(　　)A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g)ΔH=+163kJ·mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C.HgO(s)Hg(l)+O2(g)　ΔH=+91kJ·

3、mol-1D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1【解析】选D。对于A项,ΔH>0,ΔS<0,ΔH-TΔS>0,即任何温度下,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须升高温度,即反应只有在较高温度时能自发进行;对于D项,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。3.(双选)下列说法中正确的是　(　　)6A.体系有序性越高,熵值就越低B.自发过程将导致体

4、系的熵增大C.吸热反应不可能自发进行D.同种物质气态时熵值最大【解析】选A、D。熵表示的是物质的混乱度,混乱度越大,相应熵值越高,所以体系有序性越高,熵值就越低,A正确;有些熵减小的过程也能自发进行,B不正确;吸热反应有的也可以自发进行,如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应,但是由于产生了气体,所以熵值增大,可以自发进行,C不正确;同种物质气态时,混乱程度最大,所以熵值也最大,D正确。【方法规律】熵的大小判断方法(1)物质的存在状态:对于同一种物质,等物质的量的该物质其熵值(混乱度)大小为S(g)>S(l)>S(s)。(2)与物质的量的关系:

5、物质的量越大,分子数越多,熵值越大。(3)不同物质熵值间的关系:物质的组成越复杂其熵值越大,一般组成物质的原子种类相同时,一个分子中的原子数目越多,其混乱程度就越大,熵值也越大。4.已知反应:2CO(g)2C(s)+O2(g)。设ΔH和ΔS不随温度而变化,下列说法正确的是　(　　)A.低温下是自发反应B.高温下是自发反应C.低温下是非自发反应,高温下是自发反应D.任何温度下都是非自发反应【解析】选D。因为碳的不完全燃烧是放热反应,故该反应是吸热反应,且是熵减反应,在任何温度下都是非自发反应。【补偿训练】下列说法正确的是　(　　)A.放热反应均是自发反应B

6、.ΔS为正值的反应均是自发反应C.物质的量增加的反应,ΔS为正值D.如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行【解析】选D。放热反应不一定能自发进行,如铝热反应为放热反应,在常温下不能自发进行,A错误;ΔS6为正值的反应不一定是自发反应,如水的分解,B错误;只有气体的物质的量增加的反应,ΔS为正值,C错误;如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,可满足ΔH-TΔS<0,反应可自发进行,D正确。5.与自然界中许多变化一样,化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是　(　　)A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应,且ΔH<0B.ΔH<0,ΔS<

7、0的反应肯定能自发进行C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向D.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的ΔH>0,ΔS<0,该反应在较高温度下能自发进行【解析】选A。原电池是化学能转化为电能的装置,故ΔH<0,A正确;ΔH<0,ΔS<0时,ΔH-TΔS不一定小于零,B错误;体系能量减小有利于反应自发进行,C错误;CaCO3分解生成气体CO2,故ΔS>0,D错误。【补偿训练】下列内容与结论相对应的是　(　　)选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)ΔS>0B硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS>0C一个反应的ΔH>0,ΔS>0反应一定不自发

8、进行DH2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-271kJ·mol-1ΔS=8J