《物质构成的表示式》学案1.doc

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1、3.4物质构成的表示式（第一课时）学习目标：1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。教学重点：理解化学式的涵义。教学难点：记住常见元素的化合价。课时安排：1课时导课：【自主学习】用表示的式子叫化学式，各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质只用一个化学式来表示。单质的化学式的写法①由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。金属单质镁铁铜铝某些固态非金属单质碳硫磷稀有气体氦气氖气氩气②由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。氧气氮气氢气氯气臭氧【

2、合作讨论】1.化学式表示的意义宏观：①表示②表示微观：①表示②表示例如：硫酸（H2SO4）的含义：宏观：①表示②表示微观：①表示②表示2.元素的化合价（1）元素的化合价有和之分。6/6（2）元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的。：在氧化钙中钙元素的化合价为价：的钙元素：钙单质中钙元素的化合价为【化合价顺口溜】常见元素的化合价一价,二价,三四五价二三，二四二、四、六都齐全、汞二价最常见(横线上填元素名称，带点为负价)【课堂小结】【教后记】3.4物质构成的表示式（第二课时）学习目标1.会标出物质中各元素的化合价。2.根据化学式判断元素的化合价。3.通过练

3、习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。教学重点：根据元素的化合价正确书写化学式。教学难点：根据化学式判断元素的化合价。导课：判断下列化合价的标法是否正确：、、、【自主学习】1.化合价的一些规律：①一般地，金属元素常显价,非金属元素常显价；②氢常显价,氧常显价；③单质中元素的化合价为价。6/6④元素化合价的最重要原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等于。2.常见原子团的化合价负一硝酸（根）、氢氧根（）（）；还有负三磷酸根（）；负二硫酸（根）、碳酸根（）（）；只有正一是铵根（）。注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和。【合作探究】一、化学式的书写方法①写出组

4、成化合物的元素，正价元素在，负价元素在。②在元素符号标出有关元素的化合价。③根据化合物中各元素化合价代数和为的原则，确定各有关原子的数目。④写出化合物的化学式。练习：写出下列物质的化学式氧化镁______________氯化铜_______________氢氧化钠______________硫酸铝_________________二、确定化合物中某元素的化合价例如：已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。练习：标出下列物质中加点元素的化合价1.KMnO4K2MnO4MnO2Mn2.KClO3NaClOHClO4CaCl2Cl2三、化合物

5、的读法：有两种元素组成的化合物，通常从到读作，有时还要读出化学式中的原子。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。【知识拓展】元素符号周围数字的意义元素符号前面的数字表示：个数；化学式前面的数字表示：个数；化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的___个数；元素符号正上方的数字表示：__________________；6/6元素符号右上方的数字表示：__________________。练习：写出下列式子中数字所表示的涵义：1.：①②③2.2H：3.2H2：①②4.：①②5.①6.：①②7.：①②【课堂小结】【教后记】3.4物质构成的表示式（第三课时）学习目标1..

6、初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量；2．会计算化合物中各元素的原子个数比及元素质量比；3．会计算化合物中某一元素的质量分数。4.会计算化合物中某一元素的质量。教学重点：1.计算物质的相对分子质量；2.计算组成化合物中各元素的质量比；3.计算化合物中某一元素的质量分数；4.计算元素的质量。教学难点：6/61.计算化合物中某一元素的质量分数；2.计算元素的质量。导课：【自主学习】一、相对分子质量：。和相对原子质量一样，相对分子质量也是，单位是。练习：O2的相对分子质量=16×2=Cl2的相对分子质量=SO2的相对分子质量=Ca(OH)2的相对分子质量=5CO2的相

7、对分子质量总和=二、计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比元素质量比的计算要领：①明确所求的元素种类Ø②查出元素的相对原子质量③明确元素的原子个数比Ø④计算元素的质量比例如：CuSO4中，各原子个数比nCu:nS:nO=____________________各元素质量比Cu:S:O=____________________练习：H2SO4中，各原子个数比__________各元素质量比__________【合作讨论】1．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）A．