核外电子排布轨道.ppt

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1、11-3原子核外电子排布一、原子轨道的能级1、单电子轨道能级：取决于n，与l无关，如H原子或类氢原子：E1S

2、

3、向相反的电子。或者说，在同一原子中，不能有四个量子数完全相同的两个电子。⑵、能量最低原理电子在原子轨道上分布，要尽可能使整个原子系统能量最低。5⑶、洪特规则在相同n和相同l的轨道（简并轨道）上分布的电子，总是尽先分占不同的轨道，且自旋平行。半满、全满或全空状态时相对较稳定。全满：s2、p6、d10、f14半满：s1、p3、d5、f7全空：s0、p0、d0、f062电子排布填充序：E1s

4、子排布式：又称电子结构式或电子分布式。例6：7三、原子电子层结构与周期表1、电子层结构与周期周期数=电子层数=最外层主量子数2、电子层结构与族(1)、主族：凡最后一个电子填入ns或np轨道的元素称为主族元素，用A标记。主族的族数=最外层电子数(2)、副族：凡最后一个电子填入d或f轨道的元素称为副族元素，用B标记。83、电子层结构与区共分5个区：s区——IA、IIA；p区——IIIA~VIIA，0族；d区——IIIB~VIIB，VIII族；ds区——IB、IIB族；f区——镧系、锕系元素。例7：9例5写出Cr

5、、Cu、Br和Hg的电子排布式。Cr(24)电子填充式为：1s22s22p63s23p64s23d4考虑洪特规则特例：1s22s22p63s23p64s13d5所以其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s110Cu(29)电子填充式为：1s22s22p63s23p64s23d9考虑洪特规则特例：1s22s22p63s23p64s13d10所以其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s111Br(35)电子填充式为：1s22s22p63s23p64s23d104p5所以其电子排

6、布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5Hg：(80)电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s212说明：为了简化原子的电子结构，通常将内层已达稀有气体的电子层结构，用稀有气体加方括号表示，并称为“原子实”。例：Cr、Cu、Br和Hg的电子排布式为：Cr：[Ar]3d54s1Cu：[Ar]3d104s1Br：[Ar]3d104s24p5Hg：[Xe]4f145d106s2返回913例8：1、已知某元素+2价离子的电子分布式为：

7、1s22s22p63s23p63d10，则该元素在周期表中所属的分区为：（）A、s区；B、d区；C、ds区；D、p区。解：因元素原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2∴它为IIB族元素，在ds区。14此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！