大专无机化学-沉淀溶解平衡.ppt

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1、化学综合第六课沉淀和溶解平衡学习目标了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。饱和NaCl溶液形状不规则的NaCl固体形状规则的NaCl固体一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改

2、变思考：得到什么启示？物质的溶解我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10如氯化银、硫酸钡就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？物质的溶解溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-水分子作用下物质的溶解多相离子平衡溶解度口诀钾钠铵盐硝酸盐都能溶在水中间盐酸盐里亚汞银硫酸盐里钡和铅还有钙银是微溶碳酸多数是沉淀酸多溶，碱少溶钾钠钡铵，钙微溶思考：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Ca2+CO32-Cl-B.Cu2+Fe3+SO42-C.Ca2+SO42-Cl-D.Mg2+

3、OH-Cl-E.Ba2+Na+Cl-沉淀溶解平衡V溶解V沉淀Vt在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成（结晶）的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)表示方法：沉淀溶解平衡沉淀（晶体）表面的离子进入水中，水中的离子也回到沉淀表面溶解速率和结晶速率相等动态平衡达到平衡时溶液中各离子浓度一定条件改变时平衡会移动特点：逆、等、动、定、变注意与离解平衡的区别！溶度积SolubilityProductKspθ称为溶度积常数，简称溶度积反映物质的溶解能力也受温度影响，但影响不太大，通常可采用常温下测得的数据Am

4、Bn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)写出BaCO3、Ag2SO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。练一练将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，三种溶液中Ag+浓度大小顺序是①②③AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解度与溶度积的相互换算溶解度(s)：溶解物质（克）/100克水(溶剂)溶度积(Ksp)(涉及离子浓度)：溶解物质“物质的量”/1L溶液对于难溶物质，离子浓度很稀，可作近似处理：(xg/100gH2O)×10/M~

5、mol·L-11.AB型(如AgCl、AgI、CaCO3)AB(S)A+(aq)+B–(aq)溶解度：SSKsp=c’(A+)c’(B–)=S2溶解度与溶度积的换算AB2或A2B型(Mg(OH)2、Ag2CrO4)AB2(S)A2+(aq)+2B–(aq)溶解度：S2SKsp=c’(A+)c’2(B–)=S(2S)2=4S33.AB3或A3B型(如Fe(OH)3、Ag3PO4)A3B(s)3A+(aq)+B3-(aq)溶解度：3SSKsp=c’3(A+)c’(B3-)=(3S)3S=27S4几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较难溶物质类型难溶物质溶度积Ksp溶解度/mol·L-1ABAgC

6、l1.77×10-101.33×10-5BaSO41.08×10-101.04×10-5AB2CaF23.45×10-112.05×10-4A2BAg2CrO41.12×10-126.54×10-5对于同型难溶物质，溶度积大的，以mol·L-1为单位的溶解度也大，因此可以根据溶度积的大小来直接比较它们溶解度的相对高低。溶度积与溶解度的换算不适用的情况难溶的弱电解质在溶液中易形成离子对的难溶电解质显著水解的电解质内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：②温度：③同离子效应和盐效应④化学反应的影响影响沉淀溶解平衡的因素讨论：对于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响

7、改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓→↓↑温度的影响一般情况，升高温度可以增大溶度积常数沉淀的溶解反应一般是吸热反应，升高温度平衡右移，溶解度增大沉淀性质不同时溶解度增大的情况也不同，颗粒粗大的晶形沉淀一般是冷却后再过滤，以防溶解损失过大；而沉淀溶解度极小