好--3章第1节课件(3课时.ppt

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1、第一节金属的化学性质第一课时第三章《金属及其化合物》新课标人教版高中化学必修1物质纯净物混合物单质化合物金属非金属物质的分类金属的化学性质振奋人心:神舟六号成功发射!!(材料)一、金属的重要作用生产、生活除了金属活动顺序表中常见的金属外，你还能说出其它的金属？写出它们的元素名称和符号。二、金属在自然界里的分布1.人类发现的一百多种元素中,约80%是金属元素。见周期表2、金属元素在地壳中的含量金属的存在多姿多彩:如Fe2O3、FeS、NaCl、MgSO4等,极少数以单质(游离态)形式存在:汞、银、铂、金。3、金属在自然界里的存在形式:①化合态:绝大多数

2、②游离态（单质）:极少数研究物质的性质，常用的步骤是什么？一、物理性质色态味，溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等二、化学性质启发：是拿过来一一研究，还是选几个代表？金属那么多，郁闷啊!怎么学啊？压拉1、金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2、良好的导电、导热性三、金属的物理性质通性四、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质.性质反映结构!启发:为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？分析:金属最外层一般是少于4个电

3、子,反应中很容易失去,表现出较强的还原性。联想:金属可以与那些物质反应?氧气等非金属、酸、盐。镁在空气中燃烧铝丝与硫酸铜溶液的反应铜丝与硝酸银溶液的反应镁条与稀盐酸反应请书写教材P38图中各现象的有关化学反应方程式；若是离子反应,请改写成离子反应方程式；若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向与数目。a、回忆镁在氧气中燃烧的实验现象。b、回忆铁在氧气中燃烧的实验现象。1、金属与氧气的反应五、金属的化学性质镁、铁可与氧气发生剧烈的反应。那么，金属与氧气反应一定需要加热吗？思考与交流第一节金属的化学性质第二课时第三章《金属及其化合物》新课标人教版高中化学必

4、修1一、碱金属元素锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr钠Na？神秘“水雷”接连爆炸原是金属钠原料桶漂入珠江傍晚，冒烟铁桶被小心翼翼捞上岸中新社广州七月八日电：广州市珠江河段上，近两天惊现神秘“水雷”，六个铁皮桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸，另外三个被有关部门成功打捞。一位目击者说，早上十时多，桶内突然冒起一股“白烟”，从漂在水面上的一个铁桶内窜出黄色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午，这个铁桶又连续爆炸多次，爆炸腾起的白色烟雾近十米高。经专家认定，铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。钠的原子结构NaNa+极易失去e-钠原子极易失电

5、子显强还原性是非常活泼的金属一.钠的物理性质1.颜色状态：2.密度：3.硬度：4.熔点沸点：比煤油大ρ=0.97g/cm3较软（可用刀切开）97.8°C882.9°C良好(金属的通性)5.导电导热性：较低银白色有光泽固体比水小实验1切面是银白色，迅速变灰暗。现象记录：思考：有同学认为，钠表面变暗，是因为生成了灰黑色的物质，你同意吗？说出理由。解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖在金属钠表面而使钠表面失去了金属光泽所致。钠的密度是0.97g/cm3,质地柔软,化学性质活泼,容易和氧气、水等物质反应。归纳、总结：保存方法：保存在煤油中。原理：钠密度大于

6、煤油，沉在底部，隔绝了与空气的接触。钠也可以用石蜡（膏状物）封存。常温下4Na+O2==2Na2O（白色）00+1-2失去4e-得到4e-二.钠的化学性质1.钠与氧气反应思考：钠在加热条件下将会发生怎样变化？相比较镁、铁在氧气中的燃烧……常温下4Na+O2==2Na2O（白色）加热下00+1-1失去2e-得到2e-00+1-2失去4e-得到4e-注意:条件不一样，产物不同不稳定稳定点燃二.钠的化学性质实验21.钠与氧气反应2Na+O2==Na2O2(淡黄色)过氧化钠实验3—2实验目的：仪器、药品：操作步骤：现象记录：观察、学习钠在空气中的加热反应酒精

7、灯、三角架、泥三角、坩埚、钠搭好装置、取钠、加热。钠熔化、燃烧(黄色火焰)、淡黄色物质(过氧化钠)方程式：(淡黄色)过氧化钠介绍:Na2O2中氧的化合价是-1,淡黄色粉末。过氧化钠的用途:可以和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、潜艇遇紧急情况时作生氧剂。具有氧化性，还可以做漂白剂。2.钠与其他非金属反应反应剧烈2Na+S=研磨=Na2S点燃2Na+Cl2==2NaCl燃烧白烟爆炸钠与氯气反应钠与硫反应3.钠与水反应浮在水面；熔为小球；四处游动；嘶嘶作响；逐渐消失，酚酞变红。实验3钠的密度比水小剧烈反应放热钠的熔点较低反应放出气体？浮游球嘶红生成碱

8、性物质2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失去2e-得到2e-+100+12Na+2H2O==2Na++2