【高考化学】高考化学专题复习(电离平衡和水解平衡).pdf

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1、高考化学专题复习电离平衡和水解平衡【高考导航】电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有：①外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响②酸、碱混合后溶液的酸碱性的判断及pH的计算③溶液中离子浓度的大小比较。一、电离平衡和水解平衡的比较电离平衡水解平衡实例H2S水溶液(0.1mol/L)Na2S水溶液(0.1mol/L)研究对象弱电解质（弱酸、弱碱、水）强电解质（弱酸盐、弱碱盐）+—实质弱酸H+弱酸根离子弱酸根+H2O弱酸+OH—+弱碱OH+阳离子弱碱阳离子+H2O弱碱+H离子化速率=分子

2、化速率水解速率=中和速率程度酸（碱）越弱，电离程度越小，对应酸（碱）越弱，水解程度越多元弱酸一级电离＞二级电离大，多元弱酸根一级水解＞二级水解能量变化吸热吸热表达式电离方程：①②多元弱酸水解离子方程式①②多元+—分步电离H2SH+HS弱酸根分步水解③除子双水解反—+2—HSH+S应，产物不写分解产物，不标“↑”2——-或“↓”S+H2OHS+OH—-HS+H2OH2S+OH+-2-+2---粒大小比较c(H2S)＞c(H)＞c(HS)＞c(S)c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)子＞c(H2S)+-2--++-2-浓电荷守恒式c(H)=c(HS)+

3、2c(S)+c(OH)c(Na)+c(H)=c(HS)+2c(S)+-度c(OH)-2--2-物料守恒式c(H2S)+c(HS)+c(S)=0.1mol/Lc(H2S)+c(HS)+c(S)=0.1mol/L+=0.5c(Na)影温度升温，促进电离升温，促进水解响浓加水稀释促进电离促进水解因度通入H2S抑制电离生成NaHS素加入Na2S生成NaHS抑制水解二、相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较与过量Zn的反应情况中和碱稀释相同倍+c（H）pH产生氢气开始时的的能力数后的pH的量反应速率盐酸大小快小相等相同醋酸小大慢大三、相同pH、相同体积的盐酸与

4、醋酸的比较与过量Zn的反应情况中和碱稀释相同倍+c（H）c（酸）产生氢气开始时的的能力数后的pH的量反应速率盐酸相等小弱少相等大共8页第1页醋酸大强多小四、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。++--例如：CH3COONa溶液中：[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH]++--2-Na2S溶液中：[Na]+[H]=[HS]+[OH]+2[S]2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变。+-2-例如：0

5、.1mol/LNaHCO3溶液中：[Na]=[HCO3]+[CO3]+[H2CO3]=0.1mol/L+3-2--0.1mol/LNa3PO4溶液中：1/3[Na]=[PO3]+[HPO4]+[H2PO4]+[H3PO4]=0.1mol/L【典型例题】例1：试预测在C6H5ONa（苯酚钠）溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可能出现哪些现象，可能发生哪些反应。-3+解析：①C6H5O与Fe在水溶液中优先发生双水解反应：-3+3C6H5O+Fe+3H2O＝Fe(OH)3↓+3C6H5OH；现象：红褐色沉淀3+②生成的C6H5OH将与Fe发生显色反应：3+3-+Fe

6、+6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]＋6H；现象：溶液呈现紫色+③当生成的H达到一定浓度时，将与Fe(OH)3发生中和反应：+3+Fe(OH)3＋3H＝Fe＋3H2O；现象：沉淀逐渐溶解答案：见上。例2：向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中，渐渐加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的质量和溶液的pH变化曲线如右图。根据此实验数据计算：（1）原溶液中硫酸和盐酸的浓度各为多少_________________。（2）A点处溶液的pH是______________。解析：本题以图示形式检查酸、碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入Ba(OH)2

7、溶液体积变化情况，此题属于理解层次的中等难度试题。（1）依据图示，沉淀最大时已加入Ba(OH)2溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L。当H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和时，可以认为溶液中盐酸未被中和。从20mL起，再加Ba(OH)2溶液至60mL时溶液中盐酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L。（2）A点处溶液中氢离子浓度是盐酸提供的，因H2SO4刚被Ba(OH)2溶液中和，溶液被冲稀，体积扩大到原来的2倍，则盐酸浓度缩小到原来的1/2，由原来的0.4m

8、ol/L变为0.2mol/L。即氢离子浓度为0.2mol/L。所以