课题3　纯碱的生产.ppt

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1、第三节生活中两种常见的有机物乙醇云龙中学高一化学组25七月2021学习目标：1、了解烃的衍生物和官能团的概念。2、掌握乙醇的结构和主要性质。3、了解乙醇的主要用途。4、初步学会分析官能团与性质的关系。重点难点：1、官能团的概念。2、乙醇的结构和性质。3、从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。第一课时乙醇活动一：观察一瓶酒精，阅读课本内容，归纳和总结乙醇的物理性质。物理性质颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解性：无色特殊香味比水小，20℃时，0.789g/cm378.5℃—117.3℃与水以任意比互溶液体乙醇(俗名酒精)分子式C2H6O结构式？？根

2、据碳的4价、氧的2价、氢的1价，设想乙醇的结构。经过实验，结合计算可知H—C—C—O—HHHHHH—C—O—C—HHHHH根据碳的4价、氧的2价、氢的1价,设想乙醇的结构。如何设计实验，证明是哪种结构活动探究二★完成以下实验，记录实验现象：实验步骤实验现象1、向两支小试管中各加入1mL的水、无水乙醇；2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠，观察并记录实验现象。钠＋水钠＋乙醇钠与水钠与乙醇浮在水面？2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式剧烈熔成小球发出嘶声放出气泡缓慢放出气泡没有

3、声音仍为块状沉在水底乙醇水煤油结构式碳氢化合物(只含C-C键、C-H)H—C—C—O—HHHHH①②③H—C—O—C—HHHHH④要生成氢气，断键的方式可以是：实际是怎样断键？探究结果乙醇可以与活泼金属反应生成氢气思考：乙醇的结构是哪一种呢？设计怎样的实验证明乙醇与Na反应生成H2是哪种断键？从而确定乙醇是哪种结构？分析：（1）若氧氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=（2）若碳氢键断裂，n(C2H5OH):n(H2)=（3）若氧氢键、碳氢键全断裂，n(C2H5OH):n(H2)=2:11:2.51:3各种断键时乙醇与氢气的体积比：设计一定量

4、的乙醇与足量的钠反应的实验，测出氢气的体积，从而求出乙醇与氢气的物质的量比。对照实验得到的体积比与不同断键方式时的体积比，可以确定乙醇结构为哪种实验测定乙醇与钠反应时乙醇与氢气体积比2：1故乙醇结构为：结构式：H－C－C－O－H－H－H－－HH结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O乙醇的结构醇的官能团－羟基写作－OHHHHHH官能团：决定物质化学性质的原子或原子团。烃的衍生物：由烃衍变的物质。小结：球棍模型比例模型2、乙醇的氧化反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃(1)乙醇在空气中燃烧:现象：乙醇在空气里容易燃烧，发

5、出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。铜丝放在酒精灯外焰灼烧，慢慢移向内焰，上下几次。观察铜丝的变化。铜丝外焰变黑变红内焰实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红观察与思考实验步骤现象1、铜丝在火焰上加热2、加热后铜丝插入乙醇中铜丝由红色变成铜丝由黑色又变成，反复多次，可闻到刺激性气味思考:铜在反应中起着的作用.催化剂黑色红色乙醇的化学性质——氧化反应(2)催化氧化反应机理C—C—HHHHHO—H工业上利用此原理生产乙醛[O]H2O催化剂2CH3CH2OH+O22CH3C

6、HO+2H2OCu或AgC2H6OC—C—HHHHO-2HC2H4O2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂醇的性质和应用乙醇的化学性质——氧化反应(2)催化氧化反应机理去氢氧化规律：①连有羟基的碳原子上必须有氢原子；②连有羟基的碳原子上有2个H被氧化为醛；③连有羟基的碳原子上有1H被氧化为酮；④连有羟基的碳原子上没有H不能被氧化。2Cu+O22CuO△乙醇的催化氧化乙醛ΔC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu工业上利用该反应制取乙醛（3）CH3CH2OHCH3COOH酸性高

7、锰酸钾溶液或酸性重铬酸溶液紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，制酒精型饮料——啤酒、红酒等工业制取乙酸乙醇的用途：作燃料——飞机、汽车、火锅、酒精灯等作消毒剂——医用酒精等2、乙醇分子中不同的化学键如下图：当乙醇与钠反应时，键断裂；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，键断裂。1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是（）（A）CH3CH2OH（B）CH3OH（C）CH3CHO（D）CH3COOHB④②①③①①③练习题3、把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为mg的是：A:稀硫酸B:酒精C:稀硝酸D

8、:CO4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A：CuSO4··5H2OB：无水硫酸铜C：浓硫酸D：金属钠5、在下列物质中加入溴水数滴，