化学人教版九年级上册课题1 质量守恒定律 第2 课时.ppt

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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时复习思考1.镁条在空气中燃烧后质量增加了2.水电解后质量减轻了3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？质量守恒定律的解释：原子种类不变原子数目不变原子质量不变元素的种类不变所以质量守恒微观宏观在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气。B.指在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比原物质的质量小

2、。C.铁在空气中灼烧后，质量增加。D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变。BC练习：2.将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的量为（）。A.18（a+b）gB.34gC.（a+b）gD.无法确定C学习化学需描述各物质之间的反应,如何简便地表示化学反应呢?化学符号表达式只能表示反应物与生成物的种类关系,并没有表示出其反应前后的质量关系。练习：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳碳＋二氧化碳氧气点燃“和”“反应条件”“生成”生成物反应物C＋CO2O2点燃一、化学方程式化学家用国际通用的语言来表示反应物和生

3、成物的组成以及各物质的质量的关系。变箭头“”为等号“＝”读一读：写起来很麻烦怎么办?C＋CO2O2点燃12:16×2:12＋16×212:32:44这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?3、微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。1、质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。1.化学方程式读法宏观读法数量读法微观（粒子个数）读法2、量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。H2OH2+O2通电22↑↑36432水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。每2个水

4、分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子。每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。1、质的表示：2、量的表示：3、微观表示：2.化学方程式的意义用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的意义:①表示反应物、生成物②表示反应条件③表示反应物和生成物间的质量比④表示参加反应和生成的各微粒的数量关系化学方程式质的意义量的意义1.下列关于化学方程式：2H2+O2点燃2H2O的读法不正确的是【】A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C.每4份质量的氢气和32份质量的氧

5、气反应生成36份质量的水D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D练习：表示氯原子表示氧原子表示氢原子+++光2.自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出甲图所示反应的化学方程式_______________________（2）乙图所示反应的基本反应类型为（3）上述物质中，属于单质的有（4）以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是：H2O+Cl2=HCl+HClO分解反应Cl2、O2化学反应前后原子的种类、数目不变。甲图乙图归纳1.用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学

6、方程式表明了:①反应物、生成物和反应条件；②参加反应的各微粒之间的数量关系；③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。讨论从物质种类、质量和反应条件等方法考虑，下列反应的化学方程式能给出了哪些信息？S+O2SO2点燃点燃Fe+CuSO4Cu+FeSO41.硫在氧气中燃烧的反应2.铁与硫酸铜的反应3.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应CuO+H2Cu+H2O△根据化学方程式:回答下列问题：1.这个化学方程式怎么读？2.参加反应的各物质的质量比是多少；3.参加反应的各粒子的相

7、对数量。CuO+H2Cu+H2O△相对原子质量：H-1O-16Cu-64练习：2、用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成+反应前反应后B6：2=3：14个1种（2）由“”构成的物质属于____（填序号）。A．混合物B.化合物C.单质（3）写出一个符合该微观示意图的化学方程式______________A．B.C.3.下图是密闭体系

8、中某反应的微观示意图：回答下列问题：（1）反应后的方框内应再填入1个_____粒子（填序号）CC2H2+O2点燃2H2O4、在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）A．化合反应B．分解反