浙江省中考科学化学部分复习讲义专题1物质的检验分离和提纯.doc

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1、物质的检验、分离和提纯年级：辅导科目：科学课时数：3课题物质的检验、分离和提纯教学目的教学内容内容要求：1、物质的检验（鉴定、鉴别、推断）2、物质的分离和提纯一、知识解读物质的检验酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。常考点清单练习：1、H+、O

2、H-常用紫色石蕊试液来检验，若石蕊试液变红，则溶液中含H+；若石蕊试液变蓝，则溶液中含OH-。2、Cl-常用AgNO3溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。3、SO42-常用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。4、CO32-常用含H+或Ca2+（或Ba2+）的溶液检验，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体或白色沉淀生成。5、解推断题的关键是寻找突破口。作为突破口的一般是物质的状态、溶解性、特征颜色或特征反应等。如蓝色沉淀一般是Cu(OH)2；红褐色沉淀一般是Fe(OH)3。6、物质

3、的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各物质原来的状态，分别得到纯净物。而物质的提纯是通过适当的方法，把混合物中的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。二、命题规律：1、考查内容：在近五年的中考试题中对本专题内容的考查主要体现在：（1）物质的检验方法的选择；（2）框图推断题；（3）物质分离或提纯的方法或方案的评价。2、题型赋分：本专题的考查题型有选择题、填空题、实验探究题，分值一般在4-8分。3、能力层级：本专题的能力考查点以考查学生的分析、归纳、推理和设计实验的能力为主，难度为中等偏上，具有良好的区分度。

4、4、考查形式：中考试题中本专题的考查形式有：（1）将物质的特征性质与实验现象相结合考查。物质的检验；（2）一题多点，将化学学科内或与物理、生物知识相结合考查物质的推断；（3）以物质的制备为载体，考查物质的分离与提纯。命题趋势：1、热点预测：预计2012年有可能将传统的框图推断题的图形和题干提供的有效信息增多，重点考查学生的识图能力和分析能力，分值基本不变。2、趋势分析：2012年中考题有可能出现以自然界的矿物、海水、工业生产中的废水及化学实验的废液等为原料，将物质的分离提纯、金属活动性顺序及酸碱的性质综合在一起的实验探究题。28三、例

5、题赏析：例1、下列除去杂质的方法正确的是（　　）A、除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入足量铁粉，充分反应后过滤B、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体C、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤考点：物质除杂或净化的探究．专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯．分析：根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分．解答：A、除去FeCl2

6、溶液中的少量CuCl2：加入足量铁粉，把氯化铜中的铜置换出来，充分反应后过滤，方法正确．B、除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，二氧化碳也会被吸收，把原物质和除掉了，方法错误．C、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，不能把氧气除去，因为氧气和氧化铜不反应，故方法错误．D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，反应后会带入氯化钠杂质，故方法错误．故选A点评：进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，可以采用物理或化学方法，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．练习：下列除去杂质的方

7、法正确的是（　　）A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应C、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D、除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤考点：物质除杂或净化的探究．专题：设计方案评价类简答题；物质的分离和提纯．分析：根据物质除杂的原则回答，首先要能把杂质除去，不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，可以增加，如果有多种除杂方案，选择操作简便，除杂效果好的方案．解答：解：A、除去N2中的少量O2：通过灼

8、热的CuO粉末，收集气体；不正确，因为氧气和氧化铜不反应，不能把杂质除去．B、除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应；不正确，因为稀盐酸和氧化钙也能反应，会把原物质除掉．C、除去KCl溶液中的少量MgCl