高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案新人教版.doc

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1、第二节　燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。　燃烧热[基础·初探]教材整理1　燃烧热1．定义25℃、101kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。3．意义25℃、101kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.31kJ·mol－1。说明：1mol甲烷完全燃烧生成CO2(

2、g)和H2O(l)时放出890.31kJ的热量。教材整理2　燃烧热的热化学方程式已知25℃、101kPa时下列物质的燃烧热：序号名称化学式ΔH/(kJ/mol)①苯C6H6(l)－3267.5②一氧化碳CO(g)－283.0③乙醇C2H5OH(l)－1366.8④乙烯C2H4(g)－1411.0⑤乙炔C2H2(g)－1299.6⑥丙烷C3H8(g)－2219.9试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。①_____________________________________________________________。②______________

3、_______________________________________________。③_____________________________________________________________。④_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。⑥__________________________________________

4、___________________。14【答案】　①C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3267.5kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ/mol③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ/mol④C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ/mol⑤C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ/mol⑥C3H8(g)＋5O2(g)===3C

5、O2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ/mol[探究·升华][思考探究]已知乙烷燃烧的热化学方程式如下：(1)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3119.6kJ/mol(2)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1427.8kJ/mol(3)C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1559.8kJ/mol问题思考：1．表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？【提示】　第(3)项。2．对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。【提示】　(1)

6、中C2H6(g)的物质的量是2mol，(2)中水为气态。3．标准状况下，5.6LC2H6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？【提示】　n(C2H6)＝＝0.25mol，放出热量为：1559.8kJ/mol×0.25mol＝389.95kJ。[认知升华]1．燃烧热的三要素14燃烧热2．书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看”一看可燃物的化学计量数是否为1。二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g)。三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l)。四看ΔH是否为“—”及单位是否正确。3．燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH)，求反应放出的热量(

7、Q放)，Q放＝n(可燃物)×

8、ΔH

9、。(2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q放)，求该物质的燃烧热(ΔH)：ΔH＝－。4．燃烧热的描述语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1；符号表示——ΔH＝－285.8kJ·mol－1。[题组·冲关]题组1　燃烧热的概念及判断1．下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)A．碳和一氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔和1mol苯D．淀粉和纤维素【解析】　A、C两组均为不同物质，故燃烧热不相等；燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确；D中淀粉和纤维素都可

10、以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。【答案】　B2．已知：2CO