卤族元素(1).doc

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1、课题：第四章卤素第二节卤族元素（第一课时）教学目的：1.使学生掌握卤素的原子结构特点及其与性质之间的相互关系。2.使学生掌握卤素单质的物理性质和化学性质。并通过卤素性质的比较，初步形成元素自然族的概念。3.让学生初步理解可逆反应的涵义。4.通过演示实验，培养学生观察能力、分析能力和归纳能力。教学重点：卤素性质比较教学方法：启发式、讨论式、实验探究法、多媒体演示法教学过程：【引入】上两节课中，我们学习了卤素中最具有典型代表的元素Cl的单质的性质，除Cl元素外，卤素还包括哪些元素？本节课我们一起来讨论卤族元素的其元素的有关知识。【板书】第二节卤族元素【示标】本节课的教学

2、目标【引导】请同学们写出氟、氯、溴、碘、砹的元素符号，并画出F、Cl的原子结构示意图。【投影】卤素的原子结构示意图【设问】卤素的原子结构有哪些相同与不同？【板书】一、卤素的原子结构1、相同点：原子的最外层都有7个电子。2、不同点：①核电荷数依次增大②电子层数递增③原子半径递增【讨论】为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子的最外层电子数都是7个，很容易得到1个电子形成8电子的稳定结构。两个Cl原子共用1对电子才能形成8电子的稳定结构，所卤素单质是双原子分子。【过渡】我们已经学习了Cl元素单质Cl2的一些性质，下面我们来探讨卤素单质的性质。【板书】二、卤素单质的物理性质【

3、阅读】课本P·73·表4—1，归纳总结卤素单质的物理性质【提问】学生回答【投影】【投影】常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体颜色由淡黄到紫黑色，逐渐变深；熔、沸点逐渐升高；溶解性逐渐降低【提问】Cl2的物理性质除了以上讨论的几方面外，还具有哪些性质？易液化Br2、I2等单质是否也具有一些特性？【实验】Br2的颜色、状态【讲述】溴易挥发3【实验】I2的升华【讲述】碘易升华升华：固体受热直接变为气体【讨论】1、如何保存液溴？少量液溴可用水封，瓶口用蜡封。2、如何提纯碘和细砂的混合物？利用碘的升华性质，加热混合物【设问】我们已经了解了卤素在水中的溶解性，那么卤素单质在

4、其它溶剂中的情形如何呢？【实验】Br2水、I2水+CCl4振荡、观察颜色CCl4可从Br2或I2的水溶液中把Br2、I2提取出来除此之外，它们还易溶解在汽油、苯等有机溶剂中例如：碘酒就是碘的酒精溶液【过渡】卤素的化学性质如何？从原子结构特点分析：相同点→性质相似，不同点→氧化性的强弱差异【回忆】Cl2的化学性质①与金属反应②与非金属反应③与水反应④与碱反应【板书】三、卤素单质的化学性质1、与H2的反应【阅读】暗→点燃或光照→500℃→不断加热【投影】H2+X2==2HX【讲述】随着核电荷数的增大，X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性也逐渐降低【

5、讲述】在这几个反应中，H2与I2的反应比较特殊，在I2与H2生成HI的同时，HI不稳定，发生分解，生成H2和I2单质，这样的反应叫做可逆反应。【阅读】分析定义，找出关键字【小结】“可逆”→可以逆转，即：可以返回来的反应。条件限制：同一条件下，同时【投影】判断下列反应是否属于可逆反应A．2H2+O2==2H2O2H2O==2H2+O2B．N2+3H2==2NH32NH3==N2+3H2【引导】卤素单质和水反应的情况又如何呢？Br2、I2与水反应和Cl2的类型相同，都生成相应的氢卤酸和次卤酸，请同学们写出这两个反应的化学方程式。【板书】2、与H2O的反应X2+H2O==

6、=HX+HXO（X=Cl、Br、I）（讲述反应的剧烈程度）【设问】F2与水反应是否也一样？2F2+2H2O===4HF+O2【比较】与水反应的不同，谁作氧化剂、谁作还原剂，从中可以得出什么结论？【小结】F2的氧化性最强【小结】1.卤素是活泼的非金属元素，它们的活动性随着核电荷数的增加、原子半径的增大而减弱。2.卤素原子结构的相似点决定了卤素化学性质的相似性；卤素原子结构的规律性变化决定了卤素化学性质的递变性。3【课堂检测】1.在常温下以固体单质存在的卤素是（）（A）F2（B）Cl2（C）Br2（D）I22.氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（）（A）原子的核电荷数

7、依次增多（B）原子核外电子层数依次增多（C）原子核外次外层电子数依次增多（D）原子量依次增大3.下列微粒中，半径最大的是（）（A）F（B）Cl（C）Br（D）I4.做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤。碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是5.按卤素原子核电荷递增的顺序,下列各项变小或变弱的是（）A.原子半径B.单质的氧化性C.离子半径D.氢化物的稳定性6.实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水,其目的是（）A.防止液溴挥发B.便于制取溴水C.避免溴被氧化D.防止试剂升华7.试鉴别溴水和碘水。各取少量试样，分别向试样中滴