选修4—22影响化学反应速率的因素.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素影响反应速率的因素2、外部因素：1、内部因素（主要因素）：反应物本身的性质①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。一、浓度对反应速率的影响(P20实验2-2)结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率增大；反之，则减慢。怎么从“有效碰撞”“活化分子”的理论去解释？能够发生化学反应的碰撞。能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量(E)。有效碰撞：活化分子：活化能:没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮碰撞理

2、论浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。反之则减慢。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响压强增大→浓度增大→单位体积内N活↑→有效碰撞↑结论：当其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；反之，则减慢。本质原因思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ、减小体

3、系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？本质原因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰几率增大，故反应速率增大。三、温度对反应速率的影响（P21实验2-3）结论：当其他条件不变时，温度升高，反应速率加快，反之，则减慢。你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？四、催化剂对反应速率的影响(P22实验2-4)结论：当其

4、他条件不变时，加入催化剂（正）可以使反应速率加快，反之，则减慢。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂本质原因五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。外界条件对化学反应速率的影响（总结）影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数单位体积活化分子数目增大浓度增大压强升高温度正催化剂增加不变不变不变不变不变增加增加增加增加增加增加增加增加增加不变增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂都能使化学反应速率加快，反之则

5、减慢练习1：对于在溶液中进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂练习3：在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5)容器容积不变，通入氖气。谢谢指导！