分析化学_沉淀滴定法与重量分析法习题答案.ppt

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1、第七章沉淀滴定法和重量分析法习题答案1.以下银量法测定中，分析结果偏高还是偏低？为什么？（1）在pH4或pH11条件下，用铬酸钾指示剂法测定Cl－。答：结果偏高。因为pH=4时，CrO42－与H+结合成HCrO4－，使[CrO42－]降低，Ag2CrO4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时，Ag+将形成Ag2O沉淀，消耗过多AgNO3标准液，使终点延迟。（2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl－或Br－，未加硝基苯。答：采用铁铵矾指示剂法测定Cl－，是用返滴定方式：未加硝基苯，结果偏低。因为AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀部分会转化成Ag

2、SCN沉淀，无疑多消耗了NH4SCN标准溶液，结果偏低采用铁铵矾指示剂法测定Br－，由于AgBr的溶解度小于AgSCN的溶解度，不存在沉淀转化问题。未加硝基苯，对结果无影响。（3）以曙红为指示剂法测定Cl－答：结果偏低。因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于对Cl－的吸附能力，使终点提前，VAgNO3减小，结果偏低。（4）用铬酸钾指示剂法测定NaCl、Na2SO4混合液中的NaCl。答：硫酸银的溶解度较大，当cSO42-不高时，AgCl沉淀完全时并没AgSO4生成，因而对结果无影响。3.计算下列各组的换算因素。称量形被测组分换算因素(1)Al2O3Al(2)BaSO4(

3、NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(3)Fe2O3Fe3O4称量形被测组分换算因素(4)BaSO4SO3,S(5)PbCrO4Cr2O3(6)(NH4)3PO4·12MoO3Ca3(PO4)2，P2O54.称取0.3675gBaCl2.2H2O试样，将钡沉淀为BaSO4需用0.5mol/LH2SO4溶液多少ml？解：为了使BaSO4沉淀完全，需加入过量的沉淀剂。H2SO4在高温灼烧时可变成SO2与H2O气体，可过量50%~100%。若加入过量50%的沉淀剂，应加入H2SO4的体积为：3×(1+50%)=4.5(ml)若加入过量100%的沉淀剂，应加入H2SO4的体

4、积为：3×(1+100%)=6.0(ml)加入H2SO4的体积为：4.5ml~6.0ml5.移取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入30.00mlAgNO3标准溶液，过量的Ag+需要3.20mlNH4SCN标准溶液滴定至终点。已知20.00mlAgNO3标准溶液与21.00mlNH4SCN标准溶液能完全作用，计算AgNO3和NH4SCN标准溶液的浓度各为多少？解：剩余的AgNO3的体积6.有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g,加45.15ml0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO3以铁铵矾为指示剂，用25.00ml0.100

5、0mol/LNH4SCN回滴。计算试样中BaBr2的含量。解：设混合物中BaBr2为x克，则LiCl为(0.7000x)克，依题意，得=7.吸取含氯乙醇(C2H4ClOH)及HCl的试液2.00ml于锥形瓶中，加入NaOH，加热使有机氯转化为无机Cl。在此酸性溶液中加入30.05ml0.1038mol/L的AgNO3标准溶液。过量AgNO3耗用9.30ml0.1055mol/L的NH4SCN溶液。另取2.00ml试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00ml上述AgNO3溶液，回滴时需19.20ml上述NH4SCN溶液。计算此氯乙醇试液中的总氯质量分数（以C

6、l表示）；无机氯质量分数（以Cl表示）和氯乙醇(C2H4ClOH)的质量分数（试液的相对密度=1.033）。解：或：8.取未经干燥的盐酸黄连素0.2058g，以苦味酸为沉淀剂，按下式生成苦味酸黄连素沉淀0.2768g（已知换算因数为0.6587）：C20H18O4N·Cl+C6H3O7N3=C20H17O4N·C6H3O7N3↓+HCl（1）计算试样中黄连素的含量。（2）若已知黄连素干燥失重为9.2%，则干燥品黄连素试样中黄连素的质量分数。（2）干燥品试样中黄连素质量分数为解：（1）未干燥试样中黄连素的含量或：干燥品试样中黄连素质量分数为9.氯霉素的化学式为C11

7、H12O5N2Cl2，现有氯霉素眼膏试样1.03g，在密闭试管中用金属钠共热以分解有机物并释放出氯化物，将灼烧后的混合物溶于水，过滤除去碳的残渣，用AgNO3沉淀氯化物，得0.0129gAgCl，计算试样中氯霉素的质量分数（M氯霉素=323，MAgCl=143.3）。解：