化学式与化合价.doc

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1、课题4化学式与化合价任教时数3教学目标1．知识与技能：(1)了解化学式及其意义；(2)了解常见元素及原子团的化合价；(3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成；(5)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。2.过程与方法：(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力；3.情感、态度与价值观：(1)通过自编化合价口诀

2、，激发学生的学习兴趣和求知欲；(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。教学重点、难点重点：化合价知识及其应用、有关相对分子质量的计算。难点：1．化合价的理解及应用。2．物质中某元素质量分数的计算。教学过程(第一课时)创设情境引入课题(投影)读读、写写、比比：请同学们读出下列元素符号的名称：H、O、C，并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比比谁写得最多、最快。引出化学式的概念。讨论交流归纳拓展(思考)纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的化学式可能有几个?分组讨论以上所写的化学式表示的意义

3、，重点以水的化学式为例。(投影)教材P79图4—11。讨论得出化学式所表示的意义(宏观、微观)，在交流归纳的基础上完成板书。完成教材P79“讨论”，并在此基础上归纳：元素符号周围不同位置上数字的意义。过渡分析观察学生刚才所写的一些化学式H2、O2、H2O、CO2、H2O2，提出问题：不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?学生观察得出：物质不同，原子个数比可能不同。引出概念引导学生分析化学式中各原子个数比为何不同，引出化合价。学生思考理解。让学生体会化学式中各原子的个数比即它们相互化合时的原子个数比。寻找规律1．根据教材P80表4

4、—6，分析各种常见元素及根的化合价情况，寻求记忆化合价的技巧。学生思考、探讨、交流：1．化合价有正价和负价；2．一些元素有多种化合价；3．常见元素和根的化合价韵语：KNaHAg+1价，CaMgBaZn+2价，FClBrI-1价，通常OS-2价，Cu+1、+2，Al+3，Fe+2、+3，Si+4，根价-1氢氧、硝酸、氯酸根，根价-2硫酸、碳酸、锰酸根，铵根+1，磷酸根-3。2．根据化合价概念，探讨单质中元素化合价的特点。学生分析、讨论得出：单质中元素化合价为零。3．根据NaCl、H2O、A12O3等化学式，寻找化合物中正、负化合价的

5、代数和规律。学生尝试计算，得出：化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。理解记忆巩固知识1．归纳小结：阅读教材P81的相关内容。2．练习：标出下列加点元素的化合价：S、SO2、SO3、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、Fe2O3，FeSO4、CuO。学生理解记忆。思考并练习，通过交流，掌握方法与技巧。课堂小结：本节课你们学到了哪些知识?学会了什么?(第二课时)复习引入（热身操)以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。（提问)化学式CO2的涵义?过渡设问如果我们知道了组成化合

6、物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式呢?例题解析[例1]：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。归纳解题的步骤：1．写出元素符号；2．求最小公倍数；3．算原子个数；4．检查是否正确。[应重点介绍×法][例2]：已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。巩固训练练习1：已知钠为+l阶，氯为-1价，写出氯化钠的化学式。练习2：石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为-1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。学生解答练习，及时交流、小结。规范解题步骤。活动探究1．写出给定物质的化学式：溴化钠

7、、氧化钙、氧化铝、二氧化氮；2．读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。3．教材P82“讨论”。归纳小结通过本节课的学习，你觉们得正确书写化学式的关键是什么?你们有什么诀窍?学生总结收获；交流体会。当堂反馈教师活动教材P85：3、4、5、6。学生先独立解题；后交流讨论。(第三课时)复习设疑引入新课(复习提问)1．什么是相对原子质量?2．下列粒子各表示什么意义?(1)2H(2)H2O(3)2CO2学生思考并口答；(过渡)原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表

8、示呢?引出相对分子质量的概念。例题解析互动教学[例1]：根据学式计算相对分子质量：(1)O2(2)H2O(3)Cu(OH)2解：Cu(OH)2的相对分子质量====[例2]：计算组成化合物的各元素的质量比：(1)水中氢、氧元素的质量比；(2)NH4