高二选修4化学反应中能量变化.ppt

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1、星火教育2013年化学预习小班（高二）教师：吴一骧化学反应中的能量变化本节课的主要内容问题1：什么是放热反应及吸热反应？问题2：放热反应及吸热反应的形成原因？问题3：放热反应及吸热反应的表示方法？问题4：热化学方程式的书写？吴一骧2013年7月31日放热反应：化学反应中放出热量的反应。吸热反应：化学反应中吸收热量的反应。吴一骧2013年7月31日[问题探究1]：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?[问题探究2]：怎样既能表明化学反应中物质的变化，又能表明反应中能量的变

2、化？吴一骧2013年7月31日HHClCl提供能量436kJ/mol提供能量243kJ/molClHClH释放能量431kJ/mol释放能量431kJ/mol反应的能量示意图键断裂键断裂ClCl+HH+++键形成键形成吴一骧2013年7月31日HHClCl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共吸收总能量679kJ/mol共放出总能量862kJ/mol思考：该过程中反应体系总能量增加还是减少？（该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol）与实验值184.6kJ/mol接近。HHClClClHClHClHClH吴一骧2

3、013年7月31日思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生成物的总能量反应物反应物的总能量图2吸收热量放出热量过程中反应体系的能量变化曲线图：吴一骧2013年7月31日一、反应热1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。2.符号：用△H表示。3.单位：一般采用kJ/mol。4.研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（即反应的恒压热效应）5.研究方法：a：实验法：直接测量，测量的仪器叫量热计b：计算法吴一骧2013年7月3

4、1日反应热△H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。若反应体系的能量增加（吸热反应）则△H为“＋”值，即△H>0反应热的表示：若反应体系的能量减少（放热反应）则△H为“－”值，即△H<0吴一骧2013年7月31日练习1：2molHCl（g）分解生成1molH2和1molCl2时吸收热量184.6kJ，则该反应热.+184.6kJ/mol吴一骧2013年7月31日练习2：1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H＝。＋

5、131.5kJ／mol吴一骧2013年7月31日练习3：拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则（1）1molN2生成NH3的反应热是，（2）1molH2生成NH3的反应热是。△H＝－92kJ／mol△H＝－30.6kJ／mol吴一骧2013年7月31日例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别

6、需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。练习＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol吴一骧2013年7月31日下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答（１）～（3）题．（1）下列物质本身具有的能量最低的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｂ．Ｃl2Ｃ．Ｂr2Ｄ．Ｉ２（2）下列氢化物中，最稳定的是（　　）Ａ．ＨＣlＢ．ＨＢrＣ．ＨＩ（3）相同条件下，Ｘ２（Ｘ代表Ｃl,Ｂr,Ｉ）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多

7、的是物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436√√HCl吴一骧2013年7月31日二、热化学方程式1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。吴一骧2013年7月31日2.书写方程式步骤：需注明反应物和生成物的状态写出化学反应方程式需注明反应的温度和压强；（中学一般不注明）写出△H的值并表明“+”“-”号方程式与△H之间用“；”隔开检查（对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同）。吴一骧2013年7月31日练习4：写出下列热化学方程式。2molHCl（g）分解生成1

8、molH2和1molCl2时吸收热量184.6kJ，则该反应热.+184.6kJ/mol吴一骧2013年7月31日1molC(s)与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5k