化学电源导学案.doc

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1、嵩县实验中学高二化学选修四第四章第二节、化学电源（导学案）主备人：白雪艳参备人：范玲张会朋【三维目标】知识与能力：了解化学电源种类及其工作原理，知道化学电源在生产生活和国防中的应用 过程与方法：通过化学电源的学习认识和理解电池的工作原理 情感态度与价值观：通过学习化学电源的了解知道化学对社会的意义【自学导航】一、化学电池1．概念：是将________直接转化为______的装置。化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。2．化学电池的分类及其特点：一次

2、电池：活性物质消耗到一定程度就不能使用，如：普通的锌锰电池，碱性锌锰电池；二次电池：放电后可以再_____使活性物质获得再生，如：铅蓄电池、镍镉电池燃料电池：燃料________，氧化剂_________，如：氢氧燃料电池3．判断电池优劣的主要标准：(1)比能量：__________________所能输出电能的多少。(2)比功率：__________________所能输出功率的大小。(3)电池的可储存时间的长短。二、几种常见化学电池1．一次电池(碱性锌锰电池)(1)构成：负极___，正极_____，电解质____

3、_。(2)电极反应：负极：____________________正极：______________________总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(蓄电池)(1)构成：负极______、正极_______，电解质__________(2)工作原理①放电：负极：_____________________正极：_________________________6嵩县实验中学高二化学选修四第四章总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)

4、＋2H2O(l)②充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。阴极：________________阳极：____________________总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。上述充放电反应可写成一个总反应方程式：_________________________3．燃料电池(1)工作原理①连续地将_____(如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和_______的化学能直接转换成电能。②电极材料本身不发生氧化还原反应。③工作时，燃料和氧化剂连

5、续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。(2)氢氧燃料电池①电极材料Pt，酸性电解质。②电极反应：负极：_________________正极：____________________总反应：____________________【思考交流】1、若把氢氧燃料电池中的酸性介质换成碱性介质，其电极反应式怎样写？电极反应：负极：_________________正极：____________________总反应：____________________2、电解质是NaCl溶液（中性电解质） 电极反应

6、：负极：_________________正极：____________________总反应：____________________3、电解质是熔融K2CO3(盐) 电极反应：负极：_________________正极：____________________总反应：____________________【注意事项】介质对电极反应式的影响1、中性溶液反应物若是H＋得电子或OH－失电子，则H＋或OH－均来自于水的电离；6嵩县实验中学高二化学选修四第四章2、酸性溶液反应物或生成物中均没有OH－；3、碱性溶液反应物

7、或生成物中均没有H＋；4、水溶液中不能出现O2－。【预习诊断】1、下列有关电池的说法不正确的是(　　)A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极2、锌锰干电池两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为：Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，下列结论正确的是(　　)A．放电时正极发生反应的物质为NHB．Zn为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极D

8、.长时间连续使用该电池时，内装糊状物不会流出3．关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)A．在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)===PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)【方法总结】书写电