专题复习硝酸的相关计算.ppt

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1、专题复习：硝酸的相关计算学习目标1、了解反应进程中硝酸还原产物的变化2、掌握用电子守恒解氧化还原反应的计算3、理解硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性4、学会从与金属反应时硝酸所起作用的角度解有关计算写出下列反应在浓硝酸中放入铜片：（1）开始反应的化学方程式为：（2）若铜有剩余则反应将要结束时化学方程式为：（3）反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+

2、4H2O一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_______。2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比()A、5/11B、6/11C、5/6D、6/50.65molA二、利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下6

3、72mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为()A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL2、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NOBB三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-)＝n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此

4、时溶液中所含NO3-的物质的量为()A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)molC3、将32.0gCu投入50mL12moL/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是___mol。（2）判断32.0gCu和50mL12moL/L的硝酸反应后何者有剩余？___，其物质的量是___mol。（3）如果往反应后的体系内再加100mL2mol/L的稀硫酸，充分反应后又有气体逸出，写出离子反应方程式:_________________________________并计算新产生气体的体积（标

5、准状况):_______0.2Cu0.33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2.24L强化练习强化练习1、将1molKNO3和4molH2SO4溶于1L水，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是（）A、5.6LB、11.2LC、22.4LD、33.6L2、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol·L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A、300m

6、LB、150mLC、120mLD、90mLCA一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L硝酸反应生成3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是A. 150 mL   B. 200 mL    C. 450 mL    D.无法计算(2011·上海高考)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18

7、mol/LD．0.24mol/L