化学复习第八单元金属的化学性质.doc

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1、2014届中考化学复习第一轮教学案金属的化学性质一、基本考点考点1．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。方程式②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化

2、铝（Al2O3）。方程式（2）铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质—四氧化三铁。方程式（3）铜与氧气的反应：铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质—氧化铜；方程式（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。考点2．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸

3、中的氢；b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。（3）置换反应：可用式子表示：A+BC=B+AC。例如：考点3．金属的化学性质及其应用（1）金属的化学性质：①②③（2）金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液

4、的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。2014届中考化学复习第一轮教学案二．训练题1.（2013.宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是()A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来2．（2013.日照市）镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（）A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B．实验

5、时，应使用石棉网C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量蓝紫烟生成3.（2013.河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳4.（2013.荆门市）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞

6、B＞AD．A＞C＞B5．（2013.黄石市）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲　　　C．甲>乙>丙　D．丙>甲>乙6．（2013•长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（　　）A.M的金属活动性比Ag强B.金

7、属M可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变7（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）A、ZnB、CuC、MgD、Ag8.（2013.烟台市）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C．滤液

8、中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜9（2013.河南省）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。2014届中考化学复习第一