电池修复技术.doc

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1、电池修复技术电池修复技术第一部电池修复基础理论简介第二部修复电池的方法与步骤第三部电池修复的特殊技巧与方法第四部电池修复技术提高试验参考第五部市场需求就是机遇第六部充电器的有关知识与选择第七部修复设备的最佳选择参考（一）理论部分简介铅酸蓄电池基本原理与构造：所谓蓄电池即是贮存化学能最，于必要时放岀电能的一种电气化学设备。构成铅蓄电池Z主要成份如下：阳极板（过氧化铅PbO2）T活性物质阴极板（海绵状铅Pb）->活性物质电解液（稀硫酸）->硫酸（H2SO4）+水（H20）另外有：电池外壳、隔离板、其它（

2、液口栓、盖子等）。一、了解铅蓄电池的工作原理与化学反应机理：铅蓄电池内的阳极（PbO2）及阴极（Pb）浸到电解液（稀硫酸）屮，两极间会产生2V的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：1、放电屮的化学变化邙口极）（电解液）（阴极）PbO2+2H2SO4+Pb—PbSO4+2H2O+PbSO4（放电反应）（过氧化铅）（硫酸）（海绵状铅）蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应，生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液屮释出，放电愈

3、久，硫酸浓度愈稀薄。所消耗Z成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。2、充电屮的化学变化（阳极）（电解液）（阴极）PbS04+2H2O+PbS04->PbO2+2H2SO4+Pb（充电反应）（硫酸铅）（水）（硫酸铅）由于放电时在阳极板，阴极板上所产生的硫酸铅会在充电时被分解还原成硫酸，铅及过氧化铅，因此电池内电解液的浓度逐渐增加，亦即电解液之比重上升，并逐渐冋复到放电前的浓度，这种变化显示出蓄电池屮的活性物质已还原到可以再度供电的状态，当两极的硫酸铅被

4、还原成原来的活性物质时，即等于充电结朿，而阴极板就产生氢，阳极板则产生氧，充电到最后阶段时，电流几乎都用在水的电解，因而电解液会减少，此时应以纯水补充之。二、电动车用蓄电池的基本构造：1、极板根据蓄电池设计的容量选择适当规格极板及数童纟R合而成。在充放电过程屮，两极活性物质随着体积的变化而反复膨胀与收缩。在活性物质屮，阴极板Z海绵状铅的结合力校强，而阳极板Z过氧化铅的结合力弱。因而在充放电的过程屮，会徐徐脱落，是造成铅蓄电池寿命受到限制的根木原因。一般的电池结构为糊状式极板：实际上是将稀硫酸炼制Z糊

5、状铅粉涂覆在铅合金制的格了上，然后干燥处理后所形成Z活性物质。这种方式一育被采用在铅蓄电池的阴极板上，同时亦使用在汽车，小货车的蓄电池阳极板上。2、隔离板能防止阴、阳极板间产生短路，但不会妨碍两极间离了的流通。而且经长时间使用，也不会劣化，或释放杂质。铅蓄电池一般都使用胶质隔离板，隔离板Z间的孔隙是蓄电池的主要通道。时间用久的电池一-般会因为产生的硫酸铅晶状体，不仅造成正负极板的堵塞，而且堵塞隔离板的孔隙通道，是造成蓄电池充电/放电的不通畅的主要原因。3、电池外壳耐酸性强，兼具机械性强度。电动车用的

6、蓄电池外壳乃使用材质强韧之合成树脂经特殊处理制成，其机械性强度特别强，上盖亦使用相同材质，以化学胶粘合或者（热熔）粘接。4、电解液电解液比重以20°C的值为标准，电动车用的蓄电池完全充电时Z电解液标准比重为1.280。5、液口栓液口栓的功能为排出充电时所产生的气体及补充纯水，测定比重。三、蓄电池的容量（1）放电屮电压下降，放电屮端子电压比放电前Z无负载电压（开路电压）低，理由如下：V=E-IRV：端子电压（V）；I：放电电流（A）；E：开路电压（V）；R：因此：（1）冬季比夏季的使用时间短。（2）特

7、别是使用于冷冻库的蓄电池由于放电量大，而使一天的实际使用时间显著减短。（3）若欲延长使用时间，则在冬季或是进入冷冻库前，应先提高其温度。4、放电量与寿命：每口反复充放电以供使川时，则电池寿命将会因放电最的深浅，而受到影响。5、放电量与比重：蓄电池Z电解液比重儿乎与放电量成比例。因此，根据蓄电池完全放电时的比重及10%放电时的比重，即可推算出蓄电池的放电量。测定铅蓄电池之电解液比重为得知放电量的最佳方式。因此定期性的测定使用后的比重,以避免过度放电，测比重的同时，亦测电解液的温度，以20°C所换算出的

8、比重，切勿使其降到80%放电量的数值以下。6、放电状态与内部阻抗：内部阻抗会因放电量增加而加大，尤其放电终点时，阻抗最大,是因为放电的进行使得极板内产生电流的不良导体一酸铅及电解液比重的下降,都导致E+IR,在此E=电瓶电压（V）；1=充电电流（A）；R=该温度t°C时所测Z比重为St,则以下式换算标准温度20°C时Z比重S20S20=St+0.0007（t-20）S20„„„为换算成20°C时的比重St,,,,,,为t°C时所测之比重t,,,,,,为测得电解液Z实际