分子的空间构型与分子性质.ppt

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1、杂化轨道理论C2H4(sp2杂化）Π43Π66Π64配合物理论简介天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色配合物理论简介：实验2-1固体颜色溶液颜色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色绿色深褐色白色白色白色思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？结论：上述实验中呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类“电子对给予—接受键”被称为配

2、位键。CuOH2H2OH2OH2O2+1、配位键：共用电子对由一个原子单方面提供给另一个原子共用所形成的共价键叫配位键。CuOH2H2OH2OH2O2+①表示方法：A→B。A表示提供孤对电子的原子，叫电子给予体或配体。常为N、O、P、S、卤素的原子或离子B表示接受电子的原子，叫接受体，一般为过渡金属②形成条件：一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道2、配位化合物，简称配合物（又叫络合物)①定义：中心离子（或原子）与配体(某些分子或离子)以配位键的形式结合而成的化合物。②配位键也一种共价键。配位键与其他共价键虽然形成原因不同，但只要成键的

3、原子相同，其键参数一样。如NH4+。2+CuNH3H3NNH3NH3实验2-2已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成了[Cu(NH3)4]2+，其结构简式为：描述现象：。。。。。。。试写出实验中发生的两个反应的离子方程式？Cu2++2NH3.H2OCu（OH）2+2NH4+Cu（OH）2+4NH3.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O蓝色沉淀深蓝色溶液加入极性较小的溶剂（如乙醇），析出深蓝色晶体。[Cu(NH3)4]SO4.H2O名称：一水合硫酸四氨合铜或一水合硫酸铜氨实验2-3Fe3++SCN—[Fe(SCN)]2+硫

4、氰酸根血红色例题一：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例题二：下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI3B由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。例题三：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D例题四：下列各种说法中错误的是（）

5、A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B、配位键是一种特殊的共价键。C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。D例题五：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O(1)PCI3：SP3三角锥形..PCICI解析：............CI......CI....(2)BCl3：SP2平面三角形BCI........Cl

6、......(3)CS2：SP直线形C=S=S........(4)C12O：SP3V形O....Cl......CI......实例分析：试分析BeCl2分子的形成和空间构型。Be原子的价层电子排布为2s2。在形成BeCl2分子的过程中，Be原子的1个2s电子被激发到2p空轨道，价层电子排布变为为2s12px1。这2个含有单电子的2s轨道和2px轨道进行sp杂化，组成夹角为1800的2个能量相同的sp杂化轨道，其形成过程可表示为：理论分析：Be原子上的两个SP杂化轨道分别与2个Cl原子中含有单电子的3p轨道重叠，形成2个spp的σ键，所

7、以BeCl2分子的空间构型为直线。实验测定：BeCl2分子中有2个完全等同的BeCl键，键角为1800，分子的空间构型为直线。实例分析：试说明BF3分子的空间构型。BF3分子的中心原子是B，其价层电子排布为2s22px1。在形成BF3分子的过程中，B原子的2s轨道上的1个电子被激发到2p空轨道，价层电子排布为2s12px12py1，1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化，形成夹角均为1200的3个完全等同的SP2杂化轨道。其形成过程可表示为：理论分析：B原子的三个SP2杂化轨道分别与3个F原子含有单电子的2p轨道重叠，形成3个sp2-p

8、的σ键。故BF3分子的空间构型是平面三角形。实验测定：BF3分子中有3个完全等同的B-F键，键角为1200，分子的空间构型为平面三角形。实例分析：试解释CCl4分子的空间构型。CCl4分子的中