2013届高考化学第一轮总复习课件1.ppt

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1、第课时化学反应及其能量变化第一章氧化还原反应（一）1如图所示，五环相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是()A．化合反应和氧化还原反应B．复分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应C体验１2反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中还原产物是KCl，被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比是，如果在此反应中有10mole-转移，则产生的KClO3质量是g。体验２1∶52453常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+2Y2++X2+，则下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y

2、2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤体验３C4氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念理解氧化还原反应的视角有：得氧失氧的观点、化合价升降的观点、电子转移的观点、得氢失氢的观点等，氧化还原反应的本质是电子的转移，失去电子的物质是还原剂(发生氧化反应)，得到电子的物质是氧化剂(发生还原反应)。考点一5【例1】(2010高考·安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2===LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是()A．Li2NH中N的化合价是-1B．

3、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H-的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同6A选项中Li2NH中氮的化合价为-3；B选项中H2的氢元素的化合价既有升高也有降低，B正确；选项C中Li+半径小于H-，C错；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，D错。【答案】B解析7【变式1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A.被氧化的物质是氧化剂B.置换反应不一定是氧化还原反应C.电解质溶液导电的过程发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原C8氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；置换反

4、应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；电解质溶液导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原)；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。解析9【变式2】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(B)A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.Al

5、N中氮的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g10反应中N元素化合价降低，C元素化合价升高，所以N2是氧化剂，C是还原剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，A错；AlN中氮的化合价为-3，C错；D中单位错，应为41g/mol。解析11氧化性、还原性强弱的比较1.根据氧化还原反应方程式判断在同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂。还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。考点二122.根据活动性顺序比较(1)金属活动性顺序K、Ca…Pb(H)Cu、Hg、Ag单质还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强即离子的氧化性K+＜Ca2+＜Na+＜Mg

6、2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜H+＜Cu2+＜Hg2+＜Ag+。但是注意：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。13(2)非金属活动性顺序F、Cl、Br、I、S单质氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强即离子的还原性F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－。143.根据元素周期表进行判断(1)同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱，非金属性增强。(2)同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强，非金属性减弱。154.根据元素最高价氧化物水化物的酸碱性强弱判断如：根据酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判断氧化性：Cl

7、>S>P>C；根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可判断还原性：Na>Mg>Al。165.根据反应难易(反应条件：温度、催化剂、溶液酸碱度等)判断比较例如：F2、Cl2、Br2、I2与H2化合渐难，氧化性渐弱176.根据电化学知识判断(1)原电池中：还原性：负极＞正极。(2)电解池中：在阴极先放电的阳离子的氧化性强，在阳极先放电的阴离子的还原性强。注意：氧化性、还原性强弱不但与物质的性质有关，也与外界条件有关。如浓度、温度、溶液的酸碱性等。18①浓度。一般而言，同种氧化剂，浓度大的氧化性强。如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3。②温度。升高温

8、度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强