选修3第一单元　原子结构与元素的性质.doc

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1、选修3第一单元　原子结构与元素的性质第一单元　原子结构与元素的性质考点一　基态原子核外电子排布1．能层与能级2.原子轨道原子轨道3．基态原子核外电子排布依据(1)能量最低原理原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。(3)洪特规则电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d

2、5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。4．基态原子核外电子排布的表示方法5.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁①基态―→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。②激发态―→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或放出不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。1．基态铜原子的电子排

3、布式为[Ar]4s23d9对吗？若不对请纠正。2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋比Fe2＋更稳定的原因。3．以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。(1)铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是____________________________________________________________。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。提示：　1.不对，应为[Ar]3d104s1。2．26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，

4、Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。3．(1)2　4s上的2个电子和3d上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。1．下列电子排布图所表示的元素原子中，正确的是________。解析：

5、　①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。答案：　③⑤2．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：　np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收能量多。答案：　B3．写

6、出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式NClCaFeCu答案：　(从左到右，从上到下)1s22s22p3　[He]2s22p3　1s22s22p63s23p5　[Ne]3s23p5　1s22s22p63s23p64s2　[Ar]4s2　1s22s22p63s23p63d64s2　[Ar]3d64s2　1s22s22p63s23p63d104s1　[Ar]3d104s1　(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22

7、s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)基态原子失电子的顺序：以Fe为例，FeFe2＋Fe3＋。4．已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X

8、的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：(1)元素X的原子核外共有________种不同运动状态的电子，有________种不同能级的电子。(2)元素Y原子中能量最高的是________电子，其原子轨道呈________状。(3