复习提纲第二单元 原电池 化学电源.ppt

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1、第二单元　原电池化学电源了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。1．2．原电池及其工作原理原电池装置能量转化转化为。原电池的电极原电池的负极——金属——发生反应——向外电路电子原电池的正极——金属(或惰性电极如石墨)——发生——外电路提供的电子原电池的构成条件(1)能自发地发生。(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。一、1．2．3．化学能电能活泼氧化提供不活泼还原反应接受氧化还原反应(3)由还原剂和导体构成极系统，由氧化剂和导体构成__极系统。(4)形成(两电极接触或用导线连接)。工作原理

2、(以锌—铜原电池为例，如图所示)电极名称负极正极电极材料______电极反应————————反应类型氧化反应还原反应电子流向由沿导线流向_____4．ZnCu负极正极负闭合回路正Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu如何判定原电池装置？提示原电池判定：先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“四看”：①一看电极：两极为导体且活泼性不同；②再看溶液：两极插入电解质溶液中；③三看回路：形成闭合回路或两极接触；④四看本质：有无自发氧化还原反应发生。二、常见化学电源

3、电池负极反应正极反应总反应式碱性锌锰电池___________________________2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－____________________________________________铅蓄电池——————————————————————————————————————Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2电池负极反应正极反应总反应式氢氧燃料

4、电池2H2－4e－===4H＋酸性：O2＋4e－＋4H＋===2H2O2H2＋O2===2H2O2H2－4e－＋4OH－===4H2O碱性：O2＋4e－＋2H2O===4OH－2H2－4e－===4H＋固体：O2＋4e－===2O2－燃料电池与普通化学电池有何不同？提示燃料电池和普通电池不同，必须使用辅助电极，电极本身不参与反应，所采用的燃料一般为H2、CH4、CH3OH等，助燃剂一般为O2(或空气)。一个转化………………………………………………………原电池实现了化学能转化为电能的能量变化三个对应………………………………………………………1．

5、正极和负极的对应。2．得电子和失电子的对应。3．还原反应和氧化反应的对应。我的心得………………………………………………………原电池正负极判断须注意：①原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。②判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。

6、复习笔记：……………………………………………………原电池的正负极的判断(1)由组成原电池的两极电极材料判断。由两种金属(或一种金属与一种非金属)作电极时，一般情况下较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向移动判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。原电池正负极的判断方法和电极反应式的书写一、(4)根据原电池两极发生的反应来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得电子发生

7、还原反应(不一定是电极本身得失电子，特别是正极)。(5)根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡生成的一极为正极。(6)根据电池总反应判断，反应中的还原剂是负极的活性物质，对应的电极为负极；氧化剂则是正极的活性物质，对应的电极为正极。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，加碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒，得失电子守恒等加以配平。两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证。电极反应式的书写一般电极反应式的书

8、写二、1．复杂电极反应式的书写如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2