水的电离和溶液的pH.ppt

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1、3.4水的电离和溶液的pH车金玲第1课时水的电离车金玲知识回顾B探究实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是电解质极弱H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－能发生电离微弱灵敏电流计灯泡水合氢离子1.水是一种极弱的电解质简写H2OH＋＋OH－思考1结合弱电解质的电离平衡知识，有哪些外界因素会影响水的电离平衡？如何影响？2.水的电离及影响因素浓度温度提纲：升高温度加入Na2CO3加入NaOH加入HClc(OH-)变化c(H+)变化水的电离平衡移动方向改变条件正向正向减小增大增大逆向增大增大减小增大逆向减小加入FeCl3正向增大减小电离程度减小减

2、小增大增大增大思考2抑制水电离的方法.....促进水电离的方法.....促进水的电离升温减小c(H+)、c(OH-)(加入能消耗H+和OH-的物质)抑制水的电离降温增大c(H+)：加酸增大c(OH-)：加碱小结针对训练1下列物质对水的电离起抑制作用的是（）A.HClB.NaC.K2CO3D.NaClA3.水的离子积常数H2OH＋＋OH－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=Kw水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)表达式：适用范围：纯水和稀的电解质溶液溶液中的浓度①温度升高,Kw变大（为什

3、么？）②常温（25℃）Kw=1×10-14（记住）思考3从表格得出什么结论？注意：Kw是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度无关！水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)C、水的电离常数K25℃＞K35℃D、水的电离是一个吸热过程针对训练2D典例常温下，纯水电离出的c(H+)=纯水电离出的c(OH-)=Kw的相关计算1×10-7mol/L1×10-7mol/L结论：

4、针对训练3常温下，0.01mol/LNaCl溶液中c(H+)=水电离出的c(OH-)=1.0×10-7mol/L1.0×10-7mol/L水电离出的H＋、OH－浓度相等常温下0.01mol/LHCl溶液中c(H+)和c(OH-)还相等吗？Kw变不变？该溶液中：c(H+)=来源于c(OH-)=来源于由水电离出的c(OH-)水=由水电离出的c(H+)水=思考40.01mol/L酸的电离+水的电离1.0×10-12mol/L水的电离1.0×10-12mol/L1.0×10-12mol/L该溶液中水电离的c(H+)和c(OH-)相等吗常温下在0.01mo

5、l/LNaOH溶液中,c(OH-)=，c(H+)=，由水电离出的c(H+)=，由水电离出的c(OH-)=。0.01mol/L1.0×10-12mol/L1.0×10-12mol/L1.0×10-12mol/L分析：c(OH-)=c(OH-)碱+c(OH-)水≈c(OH-)碱=0.01mol/L碱溶液中也存在：Kw=c(H+)·c(OH-)c(H+)水=Kwc(OH-)碱针对训练4=c(OH-)水水电离出来的c(H+)始终等于水电离出来的c(OH-)结论归纳总结：纯水（或中性溶液）：Kw=c(H+)水·c(OH-)水酸溶液中:Kw=c(H+)溶液·

6、c(OH-)溶液≈c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中:Kw=c(H+)溶液·c(OH-)溶液≈c(H+)水·c(OH-)碱室温下，在某溶液中，由水电离的c(OH-)水=1.0×10-11mol·L-1，则该溶液中C(H+)可能为：A．1.0×10-7mol·L-1B．1.0×10-6mol·L-1C．1.0×10-3mol·L-1D．1.0×10-11mol·L-1CD针对训练5高考链接A（上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①

7、④B．①②C．②③D．③④√【北京】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤酸性条件不能共存碱性条件不能共存能共存酸、碱性条件都不能共存能共存高考链接水的电离水的离子积：影响因素KW=c（H+）·c（OH-）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变注

8、意：1、纯水或任何稀的水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋