物质的量浓度的计算.ppt

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1、习题课有关物质的量浓度的计算（一）.基本量的换算（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算（四）.有关溶液稀释的计算（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）.有关溶液反应的计算（一）.基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？练习（A组）0.5mol49g250

2、ml0.5mol/L练习4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L0.2mol/L的Na2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=14.3g（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但不能说所含微粒数也相同。求等体积的0.5mol/L的三种溶硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中溶质的物质的量之比？阳离子的个数比？阴离子的个数比？2:1:21:1:3mB=m(aq）xω=ρ（aq）xV（aq）xωCB=V(aq)MBρ

3、（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算练习1、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？C（HNO3）=M（HNO3）1000ρ[HNO3（aq）]ω（HNO3）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/L计算2、物质的量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。ω=设：溶液的体积为1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL因此，存在以下关系：m（浓）×ω（浓）

4、=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（四）.有关溶液稀释的计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质的量均不改变。1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入mlH2O），所得溶液中溶质的质量分数为；2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为mL。练习（A组）10050010%1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？2、将10毫升2mol/L的硫酸溶

5、液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？练习（B组）0.117mol/L40ml（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3==C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）练习1．2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）C(HCl)=3mol/L（七）.有关溶液反应的计算练习1．中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L2mol1mol1LX0

6、.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L=V[H2SO4（aq)]=0.25L解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O练习2．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）解：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O0.05LX2mol/L50mL即0.05L80ml即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05LX2mol/L1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/Lω(NaOH)

7、=ρ[NaOH（aq）]M(NaOH)C(NaOH)=1.25mol/LX0.08Lx40g/mol1．05g/mLX80mlV[NaOH（aq）]V[NaOH（aq）]X100%X100%=47.6%答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L溶质的质量分数为47.6%。随堂检测配制500mL0．2mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？工业烧碱2g，制成500mL溶液，取25mL可与0．1mol/L盐酸20mL完全中和，求烧碱的纯度？6.9ml80%练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

8、练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.7