气体摩尔体积.ppt

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1、第二节气体摩尔体积mnN÷M×M×NA÷NAV(g)÷ρ×ρ？思考：通过前面的学习，我们知道1mol任何物质所含粒子数都相同，那么1mol任何物质的体积是否也相同呢？1、物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。那么，物质的量、物质的质量、粒子数有何关系？知识回顾化学式状态体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe固体—7.2cm3—NaCl固体—27.0cm3—H2O液体—18.0cm3—C2H5OH液体—58.3cm3—H2气体22.4L24.0L11.2LO2气体22.4L24.0L11.2LCO2气体22.3L23.9L11.2L1mol物质(气体，液体，固

2、体)的体积相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体大得多。我们发现的规律：相同条件下，1mol的固体、液体体积一般是不同的。而相同条件下，1mol的不同气体体积几乎相同.物质体积大小的决定因素是什么？微粒间的平均距离微粒的数目微粒的直径（即大小）18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol约1700倍10050液体气体粒子间距离很小粒子间距离大石墨晶体照片2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。3、结论：所以相同条件下，1

3、mol任何气体的体积基本相同。1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的粒子大小。气体分子间的平均距离由什么决定？温度固体气体压强固体气体物质状态1mol物质粒子数1mol物质质量（g）密度（标准状况（g/L)体积（标准状况)(L)H2气体0.0899O2气体1.429CO2气体1.977填写下表：6.02x10236.02x10236.02x10232324422.422.422.30℃，101.325kPa(即1标准大气压）结论：对于气体物质来说，1m

4、ol任何气体的体积在标准状况时都约是22.4L2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1mol体积约占22.4Ｌ结论1、气体摩尔体积常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：单位物质的量气体所占的体积。（只适用于气体---纯净或混合气体）［练习1］判断下列说法的正误（错）②在标准状况下，1molH2O的体积约为22·4L。（错）①1mol气体的体积约为22·4L。④1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L③标况下的气体摩尔体积约为22.4L

5、（错）（对）注意：①谈气体的体积必须指明温度和压强，这样才有意义。②气体摩尔体积计算公式只适用于气体，固体液体不适用。③气体摩尔体积的单位是L·mol-1而不是L。④公式适用于任何气体，包括互不反应的混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？思考：1mol任何气体只有在标准状况下其体积才约是22.4升吗？例：1mol任何气体在常温下（25℃），1.106×105Pa压强时三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=

6、1.同温同压下，气体体积之比（T、P相同）等于物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=2.同温同体积下，气体的压强之比等于（T、V相同）物质的量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=3.同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其式量（T、P、m相同）成反比三、阿伏加德罗定律的推论依据：PV=nRT或PV=（T、P、V相同）4.同温同压下，同体积任何气体的质量比等于相对分子质量之比三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=5.同温同压下，任何气体密度比（T、P相同）等于相对分子质量之比概括·整合n=NNAn=n=VVm任何物质所含的微粒数

7、任何物质的质量气体物质在STP时的体积适用于任何物质只适用于STP时的气体请列出求算气体体积的方法讨论1、V=m2、V=nxVm①V=m/MxVm②V=N/NAxVm练习2、填写下列空白：（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是（2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是（3）标准状况下，4.48LCO2的物质的量是（4）标准状况下，33.6LH2的物质的量是（5）标准状况下，16gO2的体积约是（6）标准状况下，11.2LN2中含