课题2金属的化学性质教学案例.doc

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1、课题2金属的化学性质教学案例如东县马塘镇邱升中学袁洁洁教学目标：（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关化学问题。教学重点：金属活动性顺序教学难点：金属活动性顺序的初步探究教学方法：问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际教学过程：【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外

2、型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【学生讨论并回答】甲：通过测密度；乙：利用硬度不同，可以相互刻画；丙：用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……【过渡】甲乙两位同学利用的是金属的物理性质，而丙同学利用的是金属的化学性质。要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。【展示】被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。【提问】是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢？【学生回答】是空气【点拨】确切地讲，是空气中的氧气。【学生分组实验】分别把镁条

3、、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热，仔细观察现象并记录。【提示】铁在什么条件下与氧气发生反应呢？【学生比较、分析，得出结论】镁、铝较活泼，铁、铜次之。【学生活动】2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明:金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。【板书】活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【提问】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？【学生讨论并小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层

4、致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。在清洗铝制品时表面的铝锈不能擦去。【归纳、过渡】通过上面的研究，我们可以通过金属与氧气反应的两种现象（①该金属能否与氧气发生化学反应②或反应的激烈程度）来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。那么金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。【引导探究】你能通过金属与酸的反应来判断金属的活动性强弱吗？现在桌上有四种金属：镁、锌、铁、铜，你能设计简单的实验来比较他们的活动性强弱吗？【探究活动】A组：镁、锌、铁、铜分别与稀

5、盐酸反应B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象并记录在学案上【巡视、指导实验】实验探究（如果有气体，会是什么呢？用燃着的木条放在试管口看看）【投影】【讨论】哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈其次是_____，然后是_____；由此推出，上面四种金属活动性顺序______________。【学生活动】Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgS

6、O4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【讲解】到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。【过渡】我们还有没有其它方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？答案是肯定的，那就是：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。【活动与探究】(1)在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。（3）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一

7、会儿取出，观察有什么变化。（4）在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。【学生活动】请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu2Al＋3FeSO4==Al2(SO4)3＋3FeCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag【提问】通过以上实验，你可以得出什么结论