高中化学第1章原子结构第3节原子结构与元素性质学业分层测评5.doc

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1、元素的电负性及其变化规律(建议用时：45分钟)[学业达标]1．利用元素的电负性不能判断的是(　　)A．元素的得电子能力B．化学键的类别(离子键和共价键)C．元素的活泼性D．元素稳定化合价的数值【解析】　元素电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度。所以利用元素电负性的大小能判断元素得电子能力(电负性越大，元素原子得电子能力越强)、化学键的类别(两元素电负性差值小于1.7的一般是共价键，大于1.7的一般是离子键)、元素的活泼性(金属元素的电负性越小，金属元素越活泼，非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼)、元素在化合物中所显示化合价的正负(电负性大的元素显负价，

2、电负性小的元素显正价)，但不能判断元素稳定化合价的数值。【答案】　D2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)A．Na　K　RbB．N　P　AsC．O　S　ClD．Si　P　Cl【解析】　根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。【答案】　D3．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．O

3、、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　)A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>D>B>AD．A>B>D>C【解析】　根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为：7，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。【答案】　B5．下列说法正确的是(　　)A．金属与非金属化合时，都可以形成

4、离子键B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大【解析】　A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。【答案】　C6．下列元素电负性最大的是(　　)A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素【解析】　A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素或氢元素，C中元素为金属

5、元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。【答案】　D7．元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为(　　)A．HIB．LiIC．CsFD．KI【解析】　电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，所以二者形成化合物的化学式为CsF。故正确答案为C。【答案】　C8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　)A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p27D．1s22s22p63s23p64s2【解析】　A、B、C、D

6、四种元素分别为O、P、Si、Ca，电负性最大的原子是氧。【答案】　A9．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的方法，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强【解析】　根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。【答案】　A10．(1)比较下列元素电负性的大小。①Li______Na　②O______F　③Si______P④K__

7、____Ca　⑤Mg______Al　⑥N______O(2)按要求回答下列问题。①标出下列化合物中元素的化合价。a．MgO　b．BeCl2　c．CO2　d．Mg3N2　e．IBr　f．SOCl2②判断下列化合物类型：NaF、HCl、NO2、MgO、CaCl2、CH4a．离子化合物：_____________________________________________；b．共价化合物：__________________________________________。【答案】　(1)①＞　②＜　③＜　④＜　⑤＜　⑥＜(2)①a.　b.2　c.2　d.32e