化学反应速率和限度2.ppt

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1、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1·min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1·min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1Ｄ练习回顾化学反应有快有慢，其原因是什么？同一化学反应，在任何条件下，其反应速率又是一样的吗？二、影响化学反应速率的因素1、决定因素：参与反应的物质的自身性质（内因）二、影响化学反应速率的因素2、影响因素：（外因）（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢（

2、3）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等用Zn和2mol/LH2SO4200mL发生反应，若向其中加入固体Na2SO4,SO42-浓度如何变化？反应速率如何变化？《世纪金榜》P33微思考？若向其中加入浓盐酸呢？教材P49思考与交流？下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）0→t1：反应放热，温度升高（温度的影响占主要因素），氢气的生成速率增大。t1以后：随着反应的进行，硫酸的浓度降低（浓度的影响占主要因素），氢气的生成速率减小。为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率

3、，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的是__________时间段，收集到气体最多的是_________时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。（3）在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？⑵开始时C(H+)大,该反应的反应速率大;t1—t2由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大;最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢.t1～t2t1～t2讨论影响化学反应速率的因素实验2－5现

4、象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O21、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢讨论影响化学反应速率的因素

5、２、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应的速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。自学P49神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）物理性质呢？改变吗？思考？我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？例：氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个可逆反应。请大家

6、回忆氯水中含有哪些微粒。氯气可否转化为盐酸和次氯酸？氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O离子：H+、Cl-、ClO-等Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl未完全转化H2+I22HI正反应逆反应什么叫做可逆反应？为什么P50科学史话锅炉尾气中始终有CO气体？在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2O化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，是可逆的。练习2

7、、《世纪金榜》P32自我小测23、14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO1、20℃时，将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A、40sB、15sC、48sD、20sB