初中化学金属与矿物寒假练习题及答案.doc

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1、第一节金属与金属矿物知识归纳1．熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是，导热、导电性最好的金属是，人体内最多的金属元素是。2．根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的。3．日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是。4．铁能被轧成薄片是利用了铁的()A．导电性B．延展性C．导热性D．磁性5．家用铁制的锅

2、铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是()①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电⑥有光泽A．①②⑤B．③④⑥C．②④⑤D．②⑤⑥方法研习1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是()A．用铝合金制门窗B．用铝合金做飞机材料C．用铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制导线2．下列化学方程式，正确的是()A．2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．2Fe＋6HCl＝2FeOD．2Fe＋3CuSO4＝3Cu＋Fe2(SO4)33．下列

3、四种物质中有一种在适当条件下能与其他三种反应，这种物质是()A．氧气B．铁C．硫酸D．硫酸铜4．社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗。为了辨别真伪，以下方法可行的是()A．观察颜色B．称重量C．加入稀盐酸中D．用磁铁吸引5．我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼铜。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是()A．AlB．CuC．FeD．Zn6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液

4、质量减少的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．FeSO4D．盐酸7．把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸人稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，再将一枚铁钉浸入该蓝色溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。8．铝、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：(1)常温下，铝在空气中能生成一层致密的氧化铝膜，其反应的化学方程式为。(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化

5、学方程式：。9．有A、B、C、D四种物质，它们可能是四氧化三铁、稀硫酸、硫酸铜溶液和水等物质中的一种。另有甲、乙两种气体，它们可能是二氧化碳、氧气、氢气等三种气体中的两种，各气体与物质间有如下所示的反应和变化关系：①铁＋甲(气)→B(黑色固体)②铁＋C→硫酸亚铁＋乙(气)③乙(气)＋甲(气)→A④铁＋D→硫酸亚铁+红色铜试推断A、B、C、D和甲、乙各是何物质，写出它们的化学式。A；B；C；D。甲；乙。写出以上反应的化学方程式：①，②，③，④。10．中国科技大学陈乾旺教授领导的人工合成金刚石研究组，

6、取得了重大突破：以二氧化碳为碳源，用金属钠作还原剂，在440℃和800个大气压的条件下，成功地将二氧化碳还原成金刚石，同时生成氧化钠。请写出二氧化碳制取金刚石的化学方程式，该反应属于反应。11．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石，主要成分Cu2(OH)2CO3和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出化学反应原理。提示：孔雀石受热易分解，得到氧化铜、二氧化碳和水，加热时，用木炭作还原剂就能把氧化铜中的铜还原出来。。12．为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10g，放到盛有足量稀硫酸

7、的烧杯中，充分反应后(杂质不跟硫酸反应)，烧杯内物质的总质量比反应前(样品和稀硫酸)减少了0.3g，求铁粉中杂质的质量分数。拓展探究1．某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应的记录如下：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuCu＋2HCl＝不反应(1)从上述反应中，获取的信息是：。(2)某同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验(用化学方程式表示)，也能说明镁比铁活泼。(3)请用金属活动

8、性顺序解释生活中的一些现象，如：。2．实验室中要除去铜粉中的少量铁粉。某学生设计了两个实验方案：⑴Cu，Fe过滤→洗涤⑵Cu，Fe过滤→洗涤上述两个方案中较好的是(填序号)，理由是。你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：。3．观察并比较铁粉、铝粉和石墨粉(铅笔芯粉)，设计两种简单实验鉴别这三种物质。4．将24g铁片浸入一定量的稀盐酸中，反应结束后，取出剩余铁片洗净，干燥后称量为1.6g，则反应中生成的氢气和溶液增加的质量分别是多少?第二节铁的冶炼合金知识归纳1．由于铁的化学性质比