离子反应方程式的书写.ppt

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1、离子反应方程式的书写（一）强电解质和弱电解质：1．电解质定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物称为电解质（如果这两种情况都不能导电的化合物称非电解质）.2．导电原因：电解质溶于水或熔化时产生自由移动的离子.3．导电条件：溶于水或受热熔化[思考]下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：①固体NaOH②Al片③SO3④C2H5OH⑤CH3COOH⑥MgSO4[实验]比较相同条件下的盐酸、氢氧化钠、醋酸、氯化钠、氨水五种电解质溶液的导电能力。[思考分析]影响溶液导电能力的因素5分类:电解质化合物非电

2、解质强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质强电解质弱电解质1．下列各组物质中全部是弱电解质的是）A、H3PO4、NH3·H2O、HClB、AgCl、H2SO3、Ba（OH）2C、Fe（OH）3、CH3COOH、NH3·H2OD、BaCO3、H2S、H2CO32．下列电离方程式正确的是（）A、CH3COONH4→CH3COO－＋NH4＋B、NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－C、HF→H++F-D、CH3COOHCH3COO－＋H＋3．下列说法正确的是（

3、）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质在水溶液里全部电离成离子4．固体化合物X不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．X是非电解质B.X是强电解质C．X是离子化合物D.X为弱电解质5．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A.K+B.H+C.SO42-D.HSO4-6．下列各种情况能说明H2S是共价化合物的是（）A、H2S能溶于水B、液态或气态H

4、2S不导电，其水溶液（氢硫酸）导电.C、H2S加热到300℃时开始分解D、氢硫酸导电性不如盐酸1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。2．书写离子方程式：第一步：写出化学方程式；第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，把单质、氧化物、沉淀、弱电解质、气体和非电解质等写作化学式；第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，如果化学计量数有公约数化为最简比；第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是否相等。以H2SO4与NaOH溶液反应为例。H2

5、SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O2H++SO42－+2Na++2OH－→2Na++SO42－+2H2OH++OH－→H2O写、拆、删、查二、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：符合客观事实，不可臆造（2）式正确：化学式与离子符号（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：依据原理，分清类型，总结方法（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。书写

6、离子方程式要注意以下几点：（1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。（2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式（3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。（4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na++H++SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na++HSO3－。3．离子方程式的意义：（1

7、）表示一定物质间的某个特定反应。（2）总结了同一类型的离子反应。例如H++OH－→H2O不仅表示HCl与KOH的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。4．部分离子反应发生的条件（1）复分解反应：生成物中有气体或难溶物或弱电解质生成，。（2）置换反应：符合溶液中的置换规律即可发生。[练习]1．书写下列反应的离子方程式（溶液中）（1）大理石＋盐酸（2）H2SO4＋Ba（OH）2（3）MgSO4+NaOH（4）Cu+AgNO3(5)NaOH溶液中通入

8、少量的CO2气体(6)NaOH溶液中通入过量的CO2气体(7)NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液(8)NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液2．在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液为中性，该反应的离子方程式为（）A、H＋＋OH－→H2OB、Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋H2OC、Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓+2H2OD、选项B，C均正确。3．下